(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個(gè)容積可變的容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，能確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號(hào))。

A．容器中的壓強(qiáng)不變

B．1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H—O鍵

C．v正(H2O) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

(2)一定條件下，利用CO與H2。反應(yīng)可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化情況。

①根據(jù)圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：___________。

②根據(jù)圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。

③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應(yīng)式____________；放電時(shí)，OH－移向電池的_________(填“正”或“負(fù)")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰�入新雜質(zhì)應(yīng)選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。

(4)現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置：_________________。

(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為_____________。

(3)近日華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如圖。

①石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是_______。

②鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是___________(用離子方程式表示）。

③鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________。

④請(qǐng)指出使用鋰離子電池的注意問題____________________。(回答一條即可)

A.E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大

B.常溫下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：正極：_____________________________ ；負(fù)極：______________________。

(2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘 門上的固體材料R可以采用___________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42﹣移向________極(填“負(fù)”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；醋酸；三氧化硫；氯氣；醋酸鈉

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào)，下同) 。

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4) 寫出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。

(5) 醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________ (用離子方程式表示)

A.電極A為陰極

B.電極B上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜

D.處理含l mol NH4+的廢水，反應(yīng)池中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等過程

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+