A.只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

B.含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

C.含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D.含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物

A.X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=== Cl2↑

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類(lèi)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A. 固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極

D. 脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時(shí)，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B. 閉合，石墨棒周?chē)�溶�?/span>pH逐漸降低

C. 閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D. 閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體

【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 左圖是原電池工作原理圖

B. 放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

C. 放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線(xiàn)表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右