A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H＋)將減小

A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離

C.1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

D.該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學式)。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________(填寫編號)。

①只是物理過程； ②只是化學過程； ③是物理和化學過程。

(3)Cl2的作用是______ ，這種作用是基于Cl2和水反應的產物具有 _______ 性。

回答下列問題：

（1）N元素在元素周期表中的位置為第___周期，第___族；畫出N原子結構示意圖___。

（2）工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，請寫出NH3的電子式___。

（3）實驗室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應的化學反應方程式___；并寫出實驗室檢驗氨氣的具體操作___。

（4）NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應現(xiàn)象是___，寫出該反應的化學方程式___，若該反應轉移0.4mole-，則消耗的NO分子數(shù)是___（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

（5）濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室應該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的___（填“無色”或“棕色”）試劑瓶中。

A.圖①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化

B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關系如圖④，若反應進行到狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)

(1)寫出CO與NO反應的化學方程式：________________。

(2)“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___________。

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

B.溶液中先產生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D.反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是___(填序號)。

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

（2）到達滴定終點的標志是___。

（3）下列操作會導致測定結果偏高的是___。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（4）如圖點①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，點②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測得溶液B的pH=，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為___；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將___(填增大、減少或不變)。

（2）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是___

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內壓強保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器內的密度保持不變

（3）若將上述容器改為恒壓容器反應器開始體積相同，相同溫度下起始加入2molX2和lmolY2達到平衡后，Y2的轉化率將____(填變大、變小或不變)。