【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)； 乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；�。�v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))_________；

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________

A．無(wú)法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系為___________________；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_____。

Ⅱ.水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。

【題目】Ⅰ．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _________。

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量_______。

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______。

（4）體積不變時(shí)，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_______。

Ⅱ．已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 時(shí)K = 1.0 ；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開(kāi)始反應(yīng)。

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)___（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，此時(shí)υ(正)___υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___。

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

A.AB.BC.CD.D

【題目】已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C. 溫度T1、， Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D. 圖乙中，線(xiàn)A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

已知：

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性