①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構體只有5種

B. 符合題中A分子結構特征的有機物類型可能不只1類

C. A的可能結構中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

A.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

A.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸熱反應TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

C.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大

A.五種物質均能與氫氣發(fā)生加成反應

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

B.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

C.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D.1-丙醇與鈉反應：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑

A.活化能的大小對化學反應的能量變化不產生影響

B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因

C.HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量為57.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱=+566.0kJ/mol

A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結構

C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液。

①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；

②要完成本實驗該同學應稱出____________；

③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片進行稱量，則會使得配制結果_______。偏低、偏高或無影響

鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_________時填實驗現(xiàn)象，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應；

②寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉移情況___________；

③為了研究一定時間內鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置；

若稱取鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

A.1molH2SO4與1 molBa(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱

B.△H>0kJmol-1表示放熱反應，＜0kJmol-1表示吸熱反應

C.熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱