【題目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(1)酸式滴定管未潤洗__________；

(2)堿式滴定管未潤洗__________；

(3)錐形瓶用NaOH潤洗__________；

(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結束后無氣泡__________；

(6)滴定時不小心滴到錐形瓶外__________；

(7)振蕩錐形瓶時溶液濺出__________；

(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________；

(9)滴定前平視，后仰視__________。

【題目】

上述反應可用來推斷烯烴的結構，某單烯烴A可以發(fā)生如下圖示的轉化，回答下列問題

（1）B的分子式為_____________，D中含有官能團的名稱________________。

（2）C→F中步驟①的化學反應方程式______________，該反應的反應類型是___________。

（3）B無銀鏡反應，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E(不考慮立體異構)，則A的結構簡式為________________。

（4）G的同分異構體中，滿足下列要求的結構有__________種(不考慮立體異構)。

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質量為74的有機物

（5）已知：，請寫出由C制備2—丙醇的合成路線_________________。

回答下列問題：

（1）上述氧化過程中，Fe（II）_____（答簡化電子排布式）變?yōu)?/span>Fe（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個不同軌道。

（2）對上述反應式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

（4） H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構型是__________。H2O2沸點（150.2 ℃）比H2S沸點（-60.4 ℃）高，簡要解釋主要原因___________。

（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________（填寫代號）

① 金剛石；② 金屬鉀；③ 干冰

（6）FeO的晶胞結構為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 當V (NaOH) =15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 當V (NaOH) =20 mL時，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

A.碳極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

A.在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c>b>a

B.若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C.達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

D.若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡時，X、Y的平衡轉化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

D.達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性