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【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:
下列說法正確的是( )
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題。
Ⅰ.用甲裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn):
(1)Zn電極上的電極反應(yīng)式為___________________,在保證電極反應(yīng)不變的情況下,下列材料不能代替左側(cè)Cu電極(虛線方框內(nèi))的是________(填序號(hào))。
A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________
Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極溶液逐漸變成紫紅色,停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,填寫下列空白:
(3)電解過程中,X極溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑和______________。
(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池,其中K2FeO4在電池中作正極材料,電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
氣體 | CO2 | Cl2 | NH3 | NO |
a | 鹽酸 | 濃鹽酸 | 飽和NH4Cl溶液 | 稀硝酸 |
b | CaCO3 | MnO2 | 消石灰 | 銅屑 |
c | 飽和Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | H2O | H2O |
d | 濃硫酸 | 濃硫酸 | 固體NaOH | 濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式),F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個(gè)取代基
(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)。
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【題目】常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸,MOH為_________(填“強(qiáng)”或“弱”)堿。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a______(填“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:__________________,此時(shí)溶液中由水電離出的c(OH-)=____________。
(3)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________(填“>”“<”或“=”)2c(A-),溶液中離子濃度的大小關(guān)系:__________________________。
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【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入甲烷和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-(O2+4e-===2O2-)。
(1)c電極的名稱為__________(填“正極”或“負(fù)極”),d電極上的電極反應(yīng)式為_________
(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L-1硫酸銅溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為_______,b電極上的電極反應(yīng)式為 ____________________,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則電路中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol,所得溶液的pH=________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.Cu d.Cu2(OH)2CO3
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【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390 ℃,沸點(diǎn)是430 ℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380~400 ℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問題。
(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________(填字母)。
A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>__________(填接口處字母),裝置A的作用是__________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗(yàn)表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是_________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論:______。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:
則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm-3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲
B.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
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