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【題目】如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3ΔH=-92 kJ·mol-1
B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度,反應(yīng)速率加快
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【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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【題目】某二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
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【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)在基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)常見的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________(寫出一種)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,可推知的空間構(gòu)型為________,比更容易液化的原因是________。
(3)將足量的氨水逐滴加入到溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物,該配合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為________;中的硫原子雜化方式為________;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋的鍵角大于:________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形;與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè);若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為________(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】I.氮和氮的化合物在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機(jī)合成中的重要試劑,它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為:。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能 | 243 | 200 | 607 | 630 |
則 ________。
(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中的反應(yīng),在溫度分別為℃、℃時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:
t/min 溫度 | 0 | 5 | 8 | 13 |
2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 | |
2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
①________(填“”“”或“”)。
②溫度為時(shí),起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(化為最簡(jiǎn)式)。
(3)近年來,地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問題。在金屬、和依()的催化作用下,可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(),其工作原理如圖所示。
①表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多,造成的后果是________。
Ⅱ.利用電化學(xué)原理,將、和熔融制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法精煉銀,裝置如下圖所示。
(4)①甲池工作時(shí),轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。
②若用10A的電流電解50min后,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)
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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) △H>0,下列敘述正確的是
A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K為9/4
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2v正(Y)=3v逆(Z)
D.達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)
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【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,
下列說法錯(cuò)誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動(dòng)
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】已知。時(shí),和的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液,先沉淀
B.當(dāng)和沉淀共存時(shí),溶液中:
C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系是不穩(wěn)定的體系
D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物,其中A、C、E為有機(jī)物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,D分子中含有10個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A.W是所在周期中原子半徑最大的元素
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
C.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵
D.X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成的化合物的沸點(diǎn)低
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【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研制出鋁-石墨烯()可充電電池,電解質(zhì)為陽離子()與陰離子()組成的離子液體,該電池放電過程如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為:
B.放電時(shí)石墨烯為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連
D.充電時(shí)的總反應(yīng)為:
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