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【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(  )

A.濃度均為0.1 mol·L1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為①>②>③

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲

C.NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時,d電極的反應式為

B.當電路中轉(zhuǎn)移電子時,Ⅰ中消耗的

C.閉合K時,Ⅱ中c電極遷移

D.閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極

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【題目】常溫下用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)a<b

C. cc(Na+)c(CH3COO-)=11

D. d點溶液升高溫度,溶液pH不變

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【題目】COH2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol-1255.0kJ/mol,則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為___________________________________________;

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應,下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A.恒溫恒容,通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C.加入高效催化劑 D.壓縮容器體積

(3)150℃時,2L的密閉容器中發(fā)生反應:

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0,起始通入4molH24molCOCH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示:

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

0~2min內(nèi)用CO表示該反應的速率為_________________,隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________

150℃時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________;(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

③平衡后再通入1molH2,則CH3COOH(g)的體積分數(shù)________,若再次通入1molH21molCO,則CH3COOH(g)的體積分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)

(4)一定溫度下,容積恒為1L的兩個密閉容器之中進行如下實驗:

實驗編號

起始投料

2molH22molCO

1molCH3COOH(g)

則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下:

a+b=_______,達到平衡的時間大小關系為t1__________t2。(填“>”“<”“不確定”)

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【題目】常溫下,下列關于電解質(zhì)溶液中的比值問題說法正確的是

A.pH=11NaOHpH=3CH3COOH等體積混合:<1

B.Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸:增大

C.CaCO3CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體:增大

D.CH3COONa溶液中加水稀釋:減小

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【題目】下列關于鹽類水解的應用中,說法正確的是(  )

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOHNa2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應:Al33H2OAl(OH)33H

D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)

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【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:

實驗編號

c(HA)/ mol·L1

c(NaOH)/ mol·L1

反應后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A.c1一定大于0.2 mol·L1

B.HA的電離方程式是HAH+A

C.甲反應后溶液中:c(Na) c(OH) c(A) c(H)

D.乙反應后溶液中:c(Na) c(HA)+c(A)

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【題目】某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,當充入2 mol X1 mol Y,經(jīng)20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(  )

①升高溫度,W的體積分數(shù)減小,ΔH增大、谝Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L1·s1 ③在其他條件不變的情況下,增加1 mol X,則XY的轉(zhuǎn)化率均提高、茉龃髩簭,正反應速率增大,逆反應速率減小,則平衡向正反應方向移動 ⑤再向容器中通入2 mol X1 mol Y,達到平衡時,X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

A. B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

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【題目】用乙醇燃料電池作為電源電解KI溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是(

A.甲池中OH-流向b極,乙池中OH-流向c

B.a極的電極反應方程為:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.已知I2會與OH-產(chǎn)生IO-,則在乙池的右側(cè)會存在IO-

D.當乙池產(chǎn)生2mol氣體時,則線路中轉(zhuǎn)移2mole-

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA

B.1L0.6mol/LNa2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA

C.標準狀況下,22.4LCH3COOH中含有的H原子個數(shù)為4NA

D.反應4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當生成140gN2時轉(zhuǎn)移12NA

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