科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。
已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質(zhì)。
(2)溫度高于27℃時(shí),MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。
(3)有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
(1)“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過(guò)程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。
A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
B.增大通入SO2的流速
C.適當(dāng)升溫
D.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。
(3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
(4)圖中的一系列操作指的是_____。
(5)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為___________;
(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________;
(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為__________;
(4) 泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________。
(5)常溫下,NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。
(6)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃,KW=1.0×10-12)
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【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物D的名稱(chēng)是__________________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為________________;
(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;
(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;
(6)滿(mǎn)足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體,有_____________種。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基;
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基;
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【題目】Cl2是一種重要的化工原料,也是一種劇毒氣體。某化學(xué)興趣小組制備Cl2并探究Cl2相關(guān)性質(zhì)的過(guò)程如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氯氣的制備
①上圖中儀器X的名稱(chēng)是_________________,若用KMnO4和濃HCl反應(yīng)制備Cl2則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________;
②欲用二氧化錳和濃鹽酸制備純凈干燥的Cl2,儀器接口的連接順序?yàn)?/span>_______________;(根據(jù)氣流方向,按照小寫(xiě)字母順序填寫(xiě))。
(2)制備的氯氣與Fe粉在硬質(zhì)玻璃管G中的反應(yīng),需采取________反應(yīng)條件,將反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體溶于稀鹽酸,取少量溶解后的溶液,檢測(cè)其中金屬陽(yáng)離子種類(lèi):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
① | 取少量待測(cè)液,滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe2+ |
② | 取少量待測(cè)液,滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe3+ |
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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【題目】利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
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【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)硒(Se)原子的價(jià)電子排布式____________;其中未成對(duì)電子數(shù)為_________;
(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________;
(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________,Se原子的雜化方式為____________________;
(4)H2Se和H2O的熔沸點(diǎn)較高的是_________,原因是___________________________;
(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________________,若已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則該晶胞的棱長(zhǎng)a=_______cm。
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【題目】已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在t ℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C. 在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO (aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D. 在t ℃時(shí),以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀
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【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問(wèn)題:
(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________。
(2)汽車(chē)尾氣中含有大量NO2,會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,在汽車(chē)尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池,可部分解除NO2的污染,則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________;該裝置的負(fù)極原料為NH3,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí),負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________,(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)第(3)問(wèn)反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2,該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià),酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理,處理過(guò)程的離子方程式為___________________,若改用O2來(lái)氧化,則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____;(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。
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