科目: 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是
A.石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放出熱量更多
C.從能量角度看,金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.C(金剛石,s) = C(石墨,s) + Q kJ Q= E3—E2
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(diǎn)(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填“是”或“否”)。
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。
(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H= —357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式:___________________________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù),學(xué)習(xí)中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系,通過學(xué)習(xí)的相關(guān)知識(shí)請(qǐng)完成以下練習(xí)。
(1)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中",下同)。
②NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。
(2)室溫時(shí),若用鹽酸滴定氨水,當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時(shí),且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________(填數(shù)值)。
(3)100℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________
②該溫度下,將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后,溶液的pH=__________
(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性,c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。
學(xué)法題:就以上的解答思考,電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)之間有什么關(guān)系,請(qǐng)寫出他們的關(guān)系式____________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】天然氣脫硫的方法有多種,一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是
A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于a點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀 | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中, 加入BaC12 | 溶液紅色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常溫下,測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH | 鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,其反應(yīng)如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為______
(2)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3,若在此過程中不補(bǔ)充水,則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù))
(3)已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%,由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請(qǐng)計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液______________噸?
(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
若每生成1mol CO2,吸收溶液質(zhì)量就增加40g.計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比______________.
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:
完成下列填空:
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。
(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是______、______.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)反應(yīng)完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______。
(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
品紅褪色 |
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,推測(cè)其化學(xué)式為______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH過程中, 增大
C.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com