裝置①中的反應：

裝置②中的反應：

下列關于該流程的說法正確的是

A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用

B.裝置①中H2是陰極產物

C.裝置②中Cl2是還原產物

D.為使H2完全轉化為HCl，還應向裝置③中再補充Cl2

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.

A.乙容器中反應向逆向進行

B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變

A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑

B.每生成l mol SO2轉移4 mol電子

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為l:3

D.每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

.

A.DCHP的分子式為C20H24O4

B.與環(huán)己醇互為同分異構體，且含醛基的結構有8種（不考慮立體異構）

C.環(huán)己醇和DCHP均屬于芳香化合物

D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子一定共平面

A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作

C.實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變

D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag極

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

A.鎂被還原

B.該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕

C.正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若電池工作時，SO42－從交換膜左側向右側遷移

A.圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B.圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層

C.圖③所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.圖④所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體

A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕

B.鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極

D.產生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，形成了原電池，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極