科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):
溶液 | 混合前所取溶液體積(mL) | 混合后離子濃度(mol/L) | ||
HCl | NaOH | Na+ | Cl- | |
① | 30 | x | 1.5z | z |
② | 10 | y | z | 2z |
下列說(shuō)法正確( )
A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取4.7g 樣品,加入足量水,樣品部分溶解。
②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl,最終得到無(wú)色澄清溶液, 此過(guò)程中共產(chǎn)生0.04 mol氣體。
③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸,得到15.8g白色沉淀,
由此可知雜質(zhì)中( )
A.一定含NaCl,一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH
C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3
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【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中,當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí),鋁元素的主要存在形式為( )
A.和B.
C.D.和
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【題目】X、Y是短周期元素,它們可組成化合物XY,則下列說(shuō)法正確的是
A.XY晶體一定是離子晶體
B.若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m6
C.X、Y可以屬于同一周期,也可居于兩個(gè)不同周期
D.X與Y一定不屬于同一主族
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【題目】某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),則該分子中可能同時(shí)含有( )
A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基
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【題目】室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液,向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4,關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是( )
A.溶液體積:10V甲<V乙
B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲 < c(OH-)乙
C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲<乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲<乙
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【題目】
(1)M的化學(xué)式是AlCl3,用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。
(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式是____________________。
(3)寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。
(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是______________________。
(5)電解熔融態(tài)氧化物A時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________;沒(méi)有發(fā)現(xiàn)熔劑之前,由于氧化物A熔點(diǎn)高,難以實(shí)現(xiàn)工業(yè)化過(guò)程,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明A具有高熔點(diǎn)的原因_____________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)+Q kJ(Q>0).若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度,達(dá)到新平衡后,關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)速率可能保持不變
B.平衡常數(shù)一定減小
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小
D.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(方案1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品(已知錐形瓶和硫酸溶液的質(zhì)量190.720 g),利用左圖裝置測(cè)定純堿樣品的純度,每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:
讀數(shù)次數(shù) | 質(zhì)量(g) | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
(1)計(jì)算純堿樣品的純度時(shí),必需的數(shù)據(jù)是_____________________________(填具體數(shù)據(jù))。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。
(2)計(jì)算純堿樣品的純度為_________________________(保留小數(shù)后兩位)。
(方案2)測(cè)定上述樣品(1.15 g)中,Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如下:
(1)溶液轉(zhuǎn)移至__________(填寫(xiě)儀器名稱),操作II的名稱是______________。
(2)需直接測(cè)定的物理量是____________________。
(3)測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平.蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________(固定、夾持儀器除外)。
(4)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果__________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(方案3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質(zhì)量m1(稱量時(shí)注意封閉E的兩端)。
③按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開(kāi)分液漏斗B的活塞,將稀硫酸快速加入C中后,關(guān)閉活塞。
⑥按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質(zhì)量m2(稱量時(shí)注意封閉E的兩端及D右端的出口)。
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作,直到球形干燥管的質(zhì)量基本不變,記為m3。
⑨計(jì)算。
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:
(1)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(2)濃硫酸的作用是_________________,若沒(méi)有D,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟③和⑥的作用是____________________,____________________。鼓氣球的速度是快速好,還是緩慢鼓入?為什么?__________________________________________。
(4)E裝置的固體試劑為__________(填編號(hào))
A.堿石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.濃硫酸 D.生石灰>
(5)步驟⑧的目的是________________________________________________。
(6)試樣中純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_____________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若有需要改進(jìn)的地方,請(qǐng)指出該進(jìn)之處并說(shuō)明原因。
_______________________________________________________________________。
(8)實(shí)驗(yàn)還可以用其它定量實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的定量實(shí)驗(yàn)方法。___________________________________________________________ 。
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