（2010?臨沂一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為酸，HB為酸；（填“強(qiáng)“或“弱“）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，則MQH為堿（填“強(qiáng)“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH7（填“大于“、“小于“或“等于“）

某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗�記下讀數(shù)．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）→→→→．
（2）觀(guān)察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？，，．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是．
（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱(chēng)量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為mL，初讀數(shù)為mL，用量為mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

相同條件下，在①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2013?遼寧一模）某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是1×10^-20，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是（　　）

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知pOH=-lgc（OH^-），下列溶液一定呈中性的是（　�。�

（2008?惠州模擬）下列溶液一定呈中性的是（　�。�