短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	能形成+7價的化合物	基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍	該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用	通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是 （寫元素名稱）．化合物BC₂晶體與B的單質(zhì)晶體屬 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號，B的一種氫化物B₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D₂C₅能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為．

短周期元素E、F的離子F⁺與E^2-核外電子排布相同，B、D、E元素的原子序數(shù)依次遞增，B原子的每個能級上電子數(shù)相等，BE₂和D₂E是等電子體、A是F所在周期非金屬性最強的元素，G．E同主族且原子核外電子層數(shù)相差兩層，
請回答以下問題：
（1）元素F周期表中的位置在；離子半徑F⁺E^2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE^-₃中的中心原子的雜化類型，該離子的空間構(gòu)型為；．
（3）D₂與B^2-₂是等電子體，寫出化合物CaB₂的電子式；G原子基態(tài)價層電子排布式為；
（4）比較E、G組成的最低價氫化物（填化學式）：
①穩(wěn)定的是；②還原性強的是；③沸點高的是．
（5）BE₂的分子構(gòu)型為．其晶胞如圖，該晶胞中微粒間的作用力為，一個BE₂分子周圍最近的BE₂分子有個，若該晶體的密度是dg/cm³，則晶胞的邊長為cm．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為，其中心原子的雜化類型是．
（6）若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取．
A．電子的運動軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d⁵4S¹，該元素屬于區(qū)元素，元素符號是．

已知A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大．A原子 的2p軌道半充滿；B單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體；C元素是地殼中含量最 高的金屬元素；D單質(zhì)晶體的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；E原子核外最外層 電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；E基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）A、D的簡單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學式表示，下同）；B的氯化物熔點比D的氯化物熔點（填高或低），理由是．
（3）C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（4）火箭中常用A₂H₄作燃料，AO₂作助燃劑，已知0.25molA₂H₄ （g）在AO₂中燃燒生成 一種無污染的氣體液態(tài)水，放出70.95kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為．

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的軌道雜化類型是．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能．
（5）A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為； 
（6）E的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價電子排布式為；下圖（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式．

中學化學常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③	C	C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學性質(zhì)穩(wěn)定
④	D	D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥	F	F元素的一種核素沒有中子

（1）①A元素在周期表中的位置為．
②檢驗?zāi)橙芤褐泻珹的低價離子而不含其高價離子的方法是．
（2）B與C形成的化合物的電子式為．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是．

尿素（）和硼砂（Na₂B₄O₇）在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物：
Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂═4（BN）+Na₂O+2CO₂↑+4H₂O
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫出該基態(tài)原子的電子排布式；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序；
（3）某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是；
②白石墨不能導電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被原子強烈吸引，不能自由移動；
③寫出“白石墨”的一種用途；
（4）尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結(jié)構(gòu)測定知，1mol該配合物中含有6N_A個配位鍵．形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的“H₃BO₃”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關(guān)說法中不正確的是．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H₃BO₃晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H₃BO₃晶體中含有3mol氫鍵．

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；F元素的名稱：．
（2）A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點由高到低的順序是；（用化學式回答）
（3）由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物水溶液呈堿性的原因是．（用離子方程式回答）
（4）有人認為D和F形成的化合物是共價化合物，而不是離子化合物，確證的方法是：．
（5）E和F形成的化合物X是工業(yè)生產(chǎn)純凈E單質(zhì)的中間體，工業(yè)上用X制取高純度的單質(zhì)E的化學原理是．（寫化學反應(yīng)方程式）

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①原子半徑遞增順序為：A、D、C、B、E
②短周期（除稀有氣體元素外）所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)

1

3

；
請回答下列問題：
（1）寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式：
（2）C₂A₄?H₂O與NH₃?H₂O相似，水溶液也呈弱堿性，用化學用語表示其水溶液呈弱堿性的原因：；
（3）B、D、E三元素可組成常見化合物X，A、B、D、E可組成常見化合物Y，X、Y均是生活中常見的化學試劑，它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化．當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時：（溶液中進行）
①若加入a mol 純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：（填一種Z物質(zhì)名稱）
②若加入0.5a mol 純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：（填一種Z物質(zhì)化學式）
（4）C₂A₄可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出負極的電極方程式：；
用該電池電解含0.25mol CuSO₄和0.5mol NaCl混合溶液，當電池消耗10.4g C₂A₄時，則兩電極生成的氣體共mol．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應(yīng)方程式為：．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為CH₂O，已知當1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為：．
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學方程式為．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有．
（6）已知：W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開始形成沉淀的最小pH是．