短周期元素X．Y．Z．W及生活中常見金屬K，已知X原子的L層比Y原子的L層少3個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)跟X原子的核電荷數(shù)相等．Z元素的原子序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，K的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液，常用于印刷電路板電路的“刻蝕”．
試回答下列問題：（1）X是，Y是．（填元素符號(hào)）
（2）Z分別與X．Y形成的化合物A．B均可用如圖的裝置制取和收集，則：
①制取純凈的氣體A時(shí)分液漏斗中加入，制取和收集干燥的氣體A時(shí)儀器接口順序?yàn)?!--BA-->．

②A與B反應(yīng)生成物C，通過加熱C能否得到純凈得A．（填“能”或“不能”）
③該裝置是否能制取Y的單質(zhì)（填“能”或“不能”），若能，則反應(yīng)得離子方程式（若不能則此空不填）．
（3）W的單質(zhì)可分別在X、Y的單質(zhì)中燃燒，生成化合物C和D，C與水反應(yīng)生成白色沉淀和化合物A，W的名稱．
（4）K在周期表中的位置為，現(xiàn)由含lmolHNO₃溶質(zhì)的稀硝酸與一定量的K恰好完全反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為升．

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；（填寫元素符號(hào)）
（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為；
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為；
（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物）的pH為13．

			X
Y			Z

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有．
（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A^-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內(nèi)所含化學(xué)鍵類型是；在常溫下測(cè)得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于（精確計(jì)算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成M和N兩種物質(zhì)，M與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則N的電子式為；
（3）有兩種化合物同時(shí)含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應(yīng)，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式：，該反應(yīng)的離子方程式是；
（4）將由BX和BX₂組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)（在通入混合氣體之前，已通入一段時(shí)間的N₂）．

已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX₂能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應(yīng)．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是、、；
b．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是．

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，
①A元素原子的質(zhì)量數(shù)為，原子序數(shù)為，A元素位于第周期族．
②寫出元素符號(hào)AB，C，D．
③A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為，，，其中酸性最強(qiáng)的是．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為，其中穩(wěn)定性最大還原性最強(qiáng)．
⑤寫出B的氫化物的水溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
⑥E是質(zhì)子數(shù)比D小1的元素，寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式；
E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式．
⑦寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式．

有 A、B、C三種短周期元素．A⁺只含有一個(gè)質(zhì)子沒有中子；B的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍．試推斷這三種元素分別是：A，B，C．（用元素符號(hào)表示）

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷：
（1）下列元素分別是：Y、Z、F．（用元素符號(hào)表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有；它屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

如圖為短周期元素的一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子．試回答：
（1）A原子的電子排布圖．
（2）短周期元素D與A同主族，D的氫化物的分子構(gòu)型是；B的氫化物分子中，B原子的雜化軌道類型是；B、C、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->．（填分子式）

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：
（1）③號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，④元素氫化物的電子式為，③號(hào)元素單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫
（2）⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為．
（3）⑦號(hào)元素的原子核外電子排布式為
（4）②，④兩元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為．