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科目： 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示（溶液溫度不變）：
微粒 H+ OH- CH3COO- CH3OOH
物質的量濃度 增大 減小 減小 增大
則X物質可能為（　�。�
A、氯化氫B、氫氧化鈉
C、蒸餾水D、醋酸

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素
 
131
53
I與
 
137
55
Cs的中子數(shù)相等
B、90℃時水的離子積KW=3.8×10-13，此時水的pH＜7
C、依溶液導電能力的強弱，將電解質分為強、弱電解質
D、鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目： 來源： 題型：

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中量的關系判斷正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛裝0.100 0mol?L-1鹽酸標準液應該使用的滴定管是
 
（填“甲”或“乙”）．
②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑．
③滴定過程中眼睛應
 
．
④有關數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號 待測溶液的體積
/mL		 所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差分析：下列操作會使測定結果偏大的有
 
（填編號）
①用蒸餾水潤洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點讀數(shù)時，俯視讀數(shù)；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗．

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科目： 來源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液
 
80℃時1mol/L FeCl3溶液．
（2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液
 
0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．

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科目： 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
①如果加入蒸餾水，應加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應加
 
mL．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

常溫下，將a L pH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①b L  0.01mol?L-1的氨水 ②c L  c（OH-）=1×10-2mol?L-1的氨水 ③d L 0.005mol?L-1的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的pH均等于7，則a、b、c、a的關系正確的是（　�。�

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