現(xiàn)有一瓶濃度為0.1mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，從滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）滴加堿液時，控制滴定管活塞的具體操作方法是：．
（2）若所加入堿液的體積略小于20.00mL時，反應后溶液剛好呈中性，該酸是：．用離子方程式表示反應后溶液中存在的所有離子平衡．
（3）若加入的堿液體積為20mL，證明該酸是鹽酸還需進行的實驗操作是（請說出必要的操作步驟和實驗現(xiàn)象，實驗儀器、藥品自選）．向鹽酸溶液中先加入AgNO₃溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16．當兩種沉淀共存時，則c（I^-）c（C1^-）（填“＜”、“＞”、“=”），有沒有可能只得到一種沉淀（填：“有”、“沒有”），請說明理由．

我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的流程如下：

已知：Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，F(xiàn)e（OH）₂的K_sp=1.6×10^-14．
（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、（填離子符號）；
（2）調(diào)節(jié)pH應最好使用；
A．Fe              B．Ca（OH）₂          C．NH₃?H₂O           D．NaOH
（3）操作Ⅱ是指洗滌、干燥．
（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應加入處理較合理．
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于錐形瓶中，用c mol?L^-1的標準KMnO₄溶液滴定至，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=．

ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，人們開發(fā)出了多種制備ZnSe納米粒子的方法．某研究小組用如下方法制備了ZnSe納米粒子：

（1）SeO₂能溶于水，溶解過程中的化學方程式：；
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：
H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
NaSeO₄溶液顯（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．理由（用離子方程式表示）
（3）已知已知肼（N₂H₄）有強還原性，在反應釜中與SeO₃^2-反應的氧化產(chǎn)物是N₂，請寫出該反應的離子程式：．
（4）將產(chǎn)物用X-射線粉末衍射儀（XRD）和X射線能譜儀進行物相和成分分析，發(fā)現(xiàn)其Zn和Se的原子個數(shù)比接近1：1，N和H的原子個數(shù)比為1：2； 產(chǎn)物樣品經(jīng)紅外光譜分析可知產(chǎn)物中含有N-H、N-N鍵．結(jié)合產(chǎn)物樣品的熱重（重量-溫度關(guān)系圖）分析結(jié)果如圖所示，推測產(chǎn)物的化學式可能為：．

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是溶液（填化學式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比為；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是．

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：．
（2）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質(zhì)的量之比1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學式）．
（3）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合的是（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應的離子方程式：．
②發(fā)生上述反應后廢水的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（）與NO₂^-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為g．

已知：Cu（OH）₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃．
（1）在銅鹽溶液中Cu²⁺發(fā)生水解反應的離子方程式為，該反應的平衡常數(shù)為；（已知：25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol³?L^-3）
（2）根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol?L^-1H₃PO₃溶液中滴加10ml 0.02mol?L^-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是；
（3）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為．
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為．

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列問題：
①KHX溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是．
③0.01mol?L^-1的HCl與0.02mol?L^-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化學式）沉淀．已知25℃時
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：X+PbO₂+H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+PbSO₄+H₂O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

室溫時，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；
（2）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；
（3）在cd段發(fā)生反應的離子方程式．

（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成色，pH7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，溶液的pH（填“增大”或“減小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法．