元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除了生成外，也生成微量的．
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式，．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是．用電子式表示BeCl₂的形成過(guò)程．

某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖1），圖中每個(gè)“●”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層．

（1）M的元素符號(hào)是，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）在圖1中用“〇”圈出磷元素的位置．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量單質(zhì)B時(shí)，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR₂的能量變化如圖2所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．元素R位于元素周期表中第 族．寫(xiě)出曲線d代表的反應(yīng)中單質(zhì)R的化學(xué)式．

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)這2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是．F元素原子的核外電子排布式是，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．
（2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長(zhǎng)為cm．
（4）在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）．

X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無(wú)色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式．
（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為．
（4）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Y元素的最高價(jià)氧化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

回答下列問(wèn)題：
（1）

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S2-微粒中的中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，49.5g ³⁴SO₂含有個(gè)原子．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是（填序號(hào)，下同）；可用于殺菌，消毒的是；可用作紅色油漆和涂料的是；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是．

據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫(huà)出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-      b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄ d．NH₃結(jié)合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫(xiě)出A的電子式．工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl₂與100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是．