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科目： 來(lái)源： 題型：

以CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為例來(lái)分析化學(xué)平衡的建立。在一定條件下，將0.01molCO氣體和0.01molH2O（g）通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)。
（1）反應(yīng)剛開始，反應(yīng)物的濃度為______，正反應(yīng)速率____；生成物的濃度為_____，逆反應(yīng)速率為____。
（2）反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度______，正反應(yīng)速率____；生成物的濃度______，逆反應(yīng)速率____。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_______，此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都______，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量是多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡的敘述不正確的是 （）。
A.達(dá)到電離平衡時(shí)，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等，但不等于零
B.達(dá)到電離平衡時(shí)，電離不再進(jìn)行
C.達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中離子的濃度和分子的濃度都保持不變
D.當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）。

A.在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.在（t1+10）min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mol/LA、0.4mol/L B和0.2mol/L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L
D.其他條件不變，

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科目： 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。

試回答：
（1）A瓶中氣體的顏色________，理由是________。
（2）B瓶中氣體的顏色________，理由是________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是工業(yè)上提取銅的主要原料。
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2的含量為多少？
（2）已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣），產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑。
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。
②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？
③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

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科目： 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.20mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（c1、c2、c3、A、B表示相應(yīng)的濃度）請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______，表中c2 ___ c3 ___A （填“＜”、“＞”或“=” ）。
（2）20s時(shí)，四氧化二氮的濃度c1為____mol?L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_____。
（3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到與上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____mol?L-1。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （）。
A.加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

兩份等體積且氫離子濃度相同的溶液A和B，A為鹽酸、B為醋酸，它們分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 （）。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：A＞B；②開始時(shí)的反應(yīng)速率：A＞B；③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=B；④反應(yīng)過(guò)程中的平均反應(yīng)速率：B＞A；⑤鹽酸里有鋅剩余；⑥醋酸里有鋅剩余
A.③④⑤                                  B.③④⑥
C.②③⑤                                  D.②③⑤⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____（用含字母a的代數(shù)式表示）。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_____mol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時(shí)C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C的物質(zhì)的量為______mol。

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