根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是     （   ）

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X < Y

B．若A₂ + 2D^- → 2A^- + D₂，則氧化性：D₂ > A₂

C．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R > M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA < NaB

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為     （   ）

A．8     B．14    C．26        D．44

閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是     （   ）

A．O₃和O₂互為同位素

B．O₂比O₃穩(wěn)定

C．等體積O₃和O₂含有相同質(zhì)子數(shù)

D．O₃與O₂的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下列方法制�。簩喠蛩徕c溶液與硫硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉（Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃），濾去硫粉，將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃?5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)。

   為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H₂SO₄溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO₂全部逸出），測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

    已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

    通過計(jì)算確定樣品的成分及各成分的物質(zhì)的量之比。

在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸、和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲：（1）CuO溶于適量稀硫酸中；

   （2）在（1）的溶液中加入適量鋅，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)得氫氣；

   （2）利用中學(xué)化學(xué)中教材H₂和CuO的反應(yīng)裝置，將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)一段時(shí)間后即得純凈的銅。問：

    ①若要制得相同質(zhì)量的純銅，甲乙所耗用的鋅和稀硫酸是否相同？為什么？

    ②丙同學(xué)認(rèn)為在上述兩種方案中，即使充分反應(yīng)一段時(shí)間，所制得的銅仍混有雜質(zhì)難以保證純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。你是否贊同丙同學(xué)的看法？為什么？你認(rèn)為應(yīng)怎樣補(bǔ)充完善甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案？

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用圖示裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如附表：

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（2）計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是                             ；

     不必作第6次讀數(shù)的原因是                                            。

（3）測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是                    。

②需要直接測定的物理量是                        。

③測定過程中需要的儀器有電子秤、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要     、      （固定、夾持儀器除外）。

④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果   (填偏大、偏小或不變）。

已知A為中學(xué)化學(xué)中的常見金屬，X、Y為常見非金屬，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常溫下為固體，X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為E和HCl�，F(xiàn)用A與石墨作電極，BCY的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)的條件、生成物被略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）金屬A為           ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，

原因是                                   。

(2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：                                                  ；

    反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                                                 。

(3）原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：                                        。

X、Y是短周期元素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)：

X+W→Y+V。試寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。

（1）若X、Y是同族單質(zhì)

    ①W是H₂O：                                                             

    ②W、V是均是氧化物：                                                   

（2）若X、Y是不同族的單質(zhì)

    ①W、V是均是氫化物：                                                   

    ②W、V是均是氧化物：                                                  

在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過量，下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是             （    ）

向盛有BaCl₂溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量HNO₃溶液，乙試管中加入足量NaOH溶液，則下列敘述正確的是                      （    ）

A．甲、乙兩試管均有白色沉淀生成

B．甲、乙兩試管均沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有