甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率        （    ）

A．快            B．慢         C．相等       D．無法判斷

在298K 、1.01 × 10 ⁵Pa下，將22g CO₂ 通入 1mol/L NaOH 溶液750ml中，測得反應放出 x KJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂ 通入2mol/L NaOH 溶液1L 中充分反應放出y KJ 的熱量。則CO₂ 與NaOH溶液反應生成NaHCO₃ 的熱化學方程式正確的是（       ）

  A. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(2y-x) kJ/mol

  B. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(2x-y) kJ/mol

C. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(4x-y) kJ/mol

  D. 2CO₂(g) + 2NaOH(l) = NaHCO₃(l)    H= -(8x-2y) kJ/mol

以下敘述錯誤的是　 （　　 ）

　 A．鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

　 B. 物質(zhì)燃燒可看作“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

　 C. 氮氣內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑

　 D. 焓變是化學反應開始和結束時表現(xiàn)出來的能量變化值

已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-2834.9KJ/mol

4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的結論正確的是 　　 （　 ）

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為放熱反應

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為吸熱反應

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為放熱反應

　 D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為吸熱反應

將V₁mL1.00mol／L的HCl溶液和V₂mL未知濃度的

NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗

結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝ 50mL）。

下列敘述正確的是　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃　　　　　　　

　　　 B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

　　　 C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol／L

　　　 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

對于反應2A(g)＋3B(g)= C(g)＋5D(g)，在某段時間內(nèi)的平均反應速率為，（x代表某反應物或生成物）之間的關系，正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol   C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol   C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為 （    ）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）                         B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) 

 C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )                            D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是　　　　　　 （　 ）

　　 A．增加CO的物質(zhì)的量　　　　　　　　　

　　 B．將容器的體積縮小一半

　　 C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大

　　　D．保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：

  H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=Q₁KJ/mol  又知：

  H₂SO₄（aq）+ 2KOH（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=Q₂kJ/mol

  則Q₁和Q₂的關系是                                               （   ）

   A． Q₁=Q₂           B．2Q₁=Q₂         C．Q₁＜Q₂        D．無法判斷

升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

　　 B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

　　 C．該化學反應的過程是吸熱的

　　 D．該化學反應的過程是放熱的