甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率        （    ）

A．快            B．慢         C．相等       D．無(wú)法判斷

在298K 、1.01 × 10 ⁵Pa下，將22g CO₂ 通入 1mol/L NaOH 溶液750ml中，測(cè)得反應(yīng)放出 x KJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂ 通入2mol/L NaOH 溶液1L 中充分反應(yīng)放出y KJ 的熱量。則CO₂ 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃ 的熱化學(xué)方程式正確的是（       ）

  A. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(2y-x) kJ/mol

  B. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(2x-y) kJ/mol

C. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(4x-y) kJ/mol

  D. 2CO₂(g) + 2NaOH(l) = NaHCO₃(l)    H= -(8x-2y) kJ/mol

以下敘述錯(cuò)誤的是　 （　　 ）

　 A．鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

　 B. 物質(zhì)燃燒可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

　 C. 氮?dú)鈨?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

　 D. 焓變是化學(xué)反應(yīng)開始和結(jié)束時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的能量變化值

已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-2834.9KJ/mol

4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是 　　 （　 ）

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為吸熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為放熱反應(yīng)

　 D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃為吸熱反應(yīng)

將V₁mL1.00mol／L的HCl溶液和V₂mL未知濃度的

NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝ 50mL）。

下列敘述正確的是　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃　　　　　　　

　　　 B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

　　　 C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol／L

　　　 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)= C(g)＋5D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol   C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol   C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為 （    ）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）                         B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) 

 C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )                            D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是　　　　　　 （　 ）

　　 A．增加CO的物質(zhì)的量　　　　　　　　　

　　 B．將容器的體積縮小一半

　　 C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

　　　D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

  H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=Q₁KJ/mol  又知：

  H₂SO₄（aq）+ 2KOH（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=Q₂kJ/mol

  則Q₁和Q₂的關(guān)系是                                               （   ）

   A． Q₁=Q₂           B．2Q₁=Q₂         C．Q₁＜Q₂        D．無(wú)法判斷

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

　　 B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

　　 C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

　　 D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的