某化學(xué)反應(yīng)2A  B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol?L^-1?min^-1

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝      mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol?L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣） nC（固）+D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（    ）

（A）其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

（B）其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

（C）該反應(yīng)式中n值一定為2

（D）原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（  ）

（A）容器內(nèi)壓強(qiáng)增大     （B）原平衡不受影響

（C）正反應(yīng)速率增大     （D）NO濃度降低

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣)  2SCl₂(鮮紅色液體)+61.16kJ。

下列說法正確的是（   ）

（A）單位時(shí)間里生成n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成n molCl₂

（B）達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺

（C）達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成n molCl₂

（D）加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH₂。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1          （B）H₂的轉(zhuǎn)化率為25%

（C）NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L^-1   （D）NH₃的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

反應(yīng)： A（氣）+3B（氣）2C（氣）+Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（    ）

（A）正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（B）正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（C）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（D）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

（1）下列有關(guān)O₄的說法正確的是：   ▲ 

A．O₄分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵   

B．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體

D．O₄將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，     （填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；     （填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。

（3）寫出O₂^2―的電子式：         

（4）O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請寫出一種含有O₂^-的氧化物的化學(xué)式：__________________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。

（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是       、          、          、          。

（2）畫出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖            

（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為______________________，寫出有關(guān)離子方程式_________________________________；_________________________________。

下列分子結(jié)構(gòu)：CO₂、CH₄、PCl₅、Na₂O₂、MgF₂，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是              ，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是              。

由于金屬銻的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間以及它容易形成合金而具有很多重要用途。下列對銻元素（₁₅Sb）的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（  ）。

A．金屬銻可用于制半導(dǎo)體材料

B．金屬銻可用于制合金，以提高金屬的硬度

C．金屬銻及其化合物往往有毒，使用時(shí)要倍加小心

D．在火柴盒側(cè)面涂有的三硫化二銻，用作氧化劑