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Cu―Fe合金由于長時(shí)間置于空氣中,表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成份為Fe2O3和CuO),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下氣體體積均在標(biāo)況下測得):
①將此合金塊5.76g置于燒杯中,然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體為672mL,過濾得淺綠色溶液A,還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合氣體896mL,經(jīng)測定,同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中,用排水法收集一燒瓶氣體,再向燒瓶中通入224mL O2,氣體恰好完全溶于水。
(1)A中存在的陽離子有 、 ;
(2)896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為 ;
(3)B的單質(zhì)為 ,質(zhì)量為 g;
(4)③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為 mol;
(5) 此合金塊中氧元素的質(zhì)量為 g。
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某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。
(1)下列方法中,可制得氯氣的正確組合是 。
① MnO2和濃鹽酸混合共熱;② NaCl固體和濃硫酸混合共熱;
③ 次氯酸鈉和稀鹽酸混合; ④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合;
⑤ KClO3和濃鹽酸混合; ⑥ KMnO4和濃鹽酸混合。
A.①②⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①④⑤⑥
(2)制取氯氣時(shí)在燒瓶中加入一定量的MnO2,通過 (填儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式: ;實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,最好在A、B之間安裝盛有 試劑的凈化裝置。
(3) 若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
總是小于1.12 L的原因是
(4)①裝置B中盛有 試劑(填序號)a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.無水氯化鈣。其作用是
②裝置C中的現(xiàn)象是 ;D中下層液體的現(xiàn)象是
③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,提出在 位置后(填字母)增加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)放入 試劑,其作用是
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A―H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),X是一種金屬單質(zhì),A、B是周期表中兩相鄰元素,且A在常溫下為氣體,又知E為難溶于水的固體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中條件均已略去)
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試回答下列問題:
(1)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式 ;其水溶液顯 性,
離子方程式說明原因: 。
(2)在上述①―⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填編號);
其離子方程式為
(3)請寫出C腐蝕銅板制印刷電路板的離子方程式:
(4)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因:
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根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式: 。
(2)某同學(xué)取X的溶液,在空氣中放置一段時(shí)間后用酸酸化,再加入KI淀粉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:
、 。
(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: 。
(4)由E制備的E(C5H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境
完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為: 。
核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中,正確的結(jié)構(gòu)
有 種峰,錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。
(5)在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol金屬E (還原產(chǎn)物只有NO),充分反應(yīng)后,請簡述檢驗(yàn)溶液中的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
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有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中(Mg2+)為0.2mol/L,(Cl-)為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為 ( 。
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
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某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反應(yīng),假定只有單一還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是 ( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
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有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O,下列說法正確的是 ( )
A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B.在反應(yīng)③中生成1mol Cl2時(shí),有2molHCl被氧化
C.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
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已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)則W、X可能是 ( )
選項(xiàng) | W | X |
A | 鹽酸 | NaHCO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | 稀硝酸 | Fe |
D | NH3?H2O | AlCl3溶液 |
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有氧化鐵和氧化銅的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí),恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )
A.0.8g B.0.8ag C.(a―0.8)g D.(a―1.6)g
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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 ( )
A.將足量稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的固體混合物中,只能發(fā)生一種反應(yīng)
B.把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒置于水槽中,最后剩余氣體理論上為原來氣體體積的2/3
C.稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≥3:8時(shí)產(chǎn)物為Fe3+
D.甘氨酸和(NH4)2S都既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成
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