維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.

校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白.

(1)測(cè)定目的：測(cè)定××片牌軟包橙汁維生素C含量

(2)測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H+2I^-

(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑

①儀器和用品：自選

②指示劑            (填名稱(chēng))，濃度為7.50×10^-3mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，蒸餾水.

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液待用.

②打開(kāi)橙汁包裝，用            (填儀器名稱(chēng))，向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑.

③用左手控制滴定管的            (填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視            直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是           

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理.(設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量是            mg/L.

(6)問(wèn)題討論：

①滴定過(guò)程中能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?

②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?            (填編號(hào))

A.是      B.可能是      C.不是

制造商可能采取的做法是           

A.加水稀釋天然橙汁

B.橙汁已被濃縮

C.將維生素C作為添加劑

對(duì)上述做法，你的意見(jiàn)是           

A.同意              B.不同意            C.調(diào)查后再作結(jié)論

為了測(cè)定呼吸作用的氣體產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置，假定裝置中的氣體能夠按下圖中箭頭所示方向穩(wěn)定的運(yùn)動(dòng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A瓶?jī)?nèi)的NaOH的作用是            ，B瓶?jī)?nèi)Ca (OH)₂的作用是             ，D瓶?jī)?nèi)石灰水的作用是          .

(2)如果將C瓶中的萌發(fā)的種子換成綠色植物，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)怎樣             ，原因是                                       .如果測(cè)出綠色植物吸收作用的氣體產(chǎn)物，怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置          .

(3)如果將C瓶中的種子換成乳酸菌培養(yǎng)液，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為          ，原因是                                      .

(4)如將C瓶中的種子換成酵母培養(yǎng)液，則D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為          ，寫(xiě)出C瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式          ，若在A前面加吸收O₂的裝置，則D出現(xiàn)的現(xiàn)象為          ，寫(xiě)出C中發(fā)生的反應(yīng)方程式                      .

為測(cè)定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%是否在80％±2％的范圍內(nèi)(設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))，取Wg樣品配成500ml溶液，取出Vml的燒堿溶液用0.2000mol/LH₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若要使到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，所滴入的0.2000mol/LH₂SO₄溶液的毫升數(shù)恰好等于C的，則：

(1)應(yīng)取            毫升待測(cè)的樣品溶液用于滴定.

(2)若希望取用20.00ml待測(cè)溶液用于滴定，則所稱(chēng)取的樣品的質(zhì)量W是            g.

(3)在題設(shè)條件下，若測(cè)定的固體燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80％±2％的范圍內(nèi)，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液的體積［可用V(H₂SO₄)表示］是            .

(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報(bào)》報(bào)道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級(jí)的原子Al₁₃”，Al₁₃顯示一個(gè)碘原子的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是   （）                          

A、該超級(jí)原子微粒含有169個(gè)價(jià)電子

B、 鎂能和Al₁₃作用生成Mg（Al₁₃）₂

C、 等質(zhì)量的超級(jí)原子Al₁₃和普通鋁中含有的鋁原子的個(gè)數(shù)比為1:1

D、超級(jí)原子Al₁₃能形成(Al₁₃)₃分子而不能形成(Al₁₃)₂分子

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃?H₂O的稀溶液，兩者PH之和為14.

有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱(chēng)為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在PH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色(藍(lán)紫)，在堿性溶液中呈綠色.

(1)已知0.05mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.3，試推斷0.05mol/LCH₃COONa溶液的PH為            .

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1mol/L)測(cè)定待測(cè)的CH₃COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答：

①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑能否用于本實(shí)驗(yàn)的滴定?說(shuō)明理由                                               

②常用的酸堿指示劑中                    適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定.判斷滴定終點(diǎn)的方法是                                                         .

碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定溶液中的I₂(或溶解的I₂，或由反應(yīng)生成的I₂)，以測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I₂+2=2I^-+，碘滴定法應(yīng)該在

A.強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行                  B.強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行

C.接近中性溶液中進(jìn)行                D.上述三種溶液的環(huán)境中均可以

碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定溶液中的I₂(或溶解的I₂，或由反應(yīng)生成的I₂)，以測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I₂+2=2I^-+，在碘滴定法中，常用的指示劑是

A.淀粉          B.甲基橙            C.酚酞          D.石蕊

(08上海嘉定區(qū)期末)下列說(shuō)法正確的是   （）

A、S₈在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镾₂屬于化學(xué)變化

B、如果兩種微粒的核外電子排布相同，則它們一定屬于同一種元素

C、某物質(zhì)能溶于水，溶液中存在的陰離子只有OH^―，則該物質(zhì)一定是堿

D、具有相同化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物