下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)充分燃燒后，生成二氧化碳為一定量的是     

   A．乙炔和苯                             B．乙烷和乙烯

   C．乙烷和丙烯                           D．甲烷和乙烯

《科技日報(bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是                    

   A．非極性鍵         B．極性鍵          C．離子鍵           D．氫鍵

(10分) （1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm³，則0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，1體積水中可溶解                      體積的A氣體。（水的密度為1g/cm³）

（2）現(xiàn)有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm³）            L，然后再加蒸餾水稀釋至             L。

(14分)長期存放的Na₂SO₃，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某無水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式                                         ；

(2)寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           ；

(3)若起始實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量出放入錐形瓶中Na₂SO₃樣品質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)后向B裝置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ；

(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)                                               。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

(5)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                             ；

(6)除已稱量的a g Na₂SO₃，樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是           處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為ag的Na₂SO₃，樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有                  。

A. 將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₁ g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂ g

C．將樣品溶解，加過量BaCl₂溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃ g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m₄ g

(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

 (1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為21，則還原產(chǎn)物MFe₂O_x中x=          ，MFe₂O_x中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為       。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O₄^2―易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺：    Fe₂O₄^2―+2e^―+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離于方程式并配平                                                    。

(10分)下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無色液體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的名稱             ；B分子的空間構(gòu)型為                     ；

C的結(jié)構(gòu)式                  ；

（2）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；

（3）A溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式                                 。

(10分) A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問題：

（1）C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                          。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是       。（填化學(xué)式）

（3）B與E可形成離子化合物BE₅、BE₅的電子式是                    ，含有的化學(xué)鍵類型有                    。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是                           （填字母標(biāo)號a或b）

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢復(fù)至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質(zhì)量大小順序是

    A．丁>丙>乙>甲                      B．丁>甲>乙>丙

    C．甲=丁>乙=丙                      D．丁<丙<乙<甲

在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出x kJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是

   A、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-y kJ?mol^―1

B、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-x kJ?mol^―1

C、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol^―1

D、2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol^―1