（08淄博市模擬）下列有關表述中正確的是（）

A．化學能與熱能、電能之間可以相互轉化，因此任何化學反應都可以設計成原電池反應

B．使用催化劑既可以提高合成氨反應的速率，又可以提高氨的產率

C．乙烯是重要的化工原料，它主要來自于石油的分餾

D．對于常見的大多數金屬，其活潑性越強，冶煉就越困難，被開發(fā)利用的時間就越晚

（08龍巖一中三模）（15分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）　

（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烴)

試回答下列問題：

（1）反應②④加入的試劑X是______________________

（2）⑦的反應類型是______________________

（3）寫出結構簡式：B ____________________、I ____________________

（4）合成時應控制的單體的物質的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）

（5）寫出化學方程式：

反應②：                                                        ；

反應⑤：                                                        。

（08年寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含

量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

(08龍巖一中三模)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

Ⅰ.(1) 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 _      ，反應的離子方程式為                                     _。

(3) 實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_     _ (填序號)。

A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1) 圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為                       _。

(2) 在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_          

                                   ；

上述現(xiàn)象說明溶液中       、       、       結合OH^－的能力比      強（填離子符號）。

(3) B與A的差值為               mol。

（08龍巖一中三模）面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經倡議大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發(fā)電動自行車，電動摩托車，電動汽車。2006年12月上旬，年產2萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津奠基。回答下列問題：

（1）下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是               

A．CH₄        B．H₂       C．C₂H₅OH        D．CO₂

（2）若用CH₄做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質溶液，寫出負極上的電極反應式______________

________________，電池工作時的總反應式為________________________。

（3）電池工作時，負極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質的量濃度_______________（填增大、不變或減�。�。

（4）某溫度下的飽和Na₂SO₄溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產生3.36L氣體時，電路中通過電子的物質的量為____________，消耗甲烷的物質的量為___________，此時，析出Na₂SO₄?10H₂O的質量為_______________。

（08龍巖一中三模）（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷（）和反應生成過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（）和反應生成的熱化學方程式：                                           

_____________     ______________（△H用含和的代數式表示，其中E₁、E₂均大于0）。

（2）常溫下取0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的________0.2mol/L HCl溶液中由水電離出；（填“>”、“<”或“＝”）

②求出混合物中下列算式的精確計算結果。

=________mol/L，=________mol/L。

③如果常溫下取0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）

（08龍巖一中三模）鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（ ）中形成的，以下電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（）

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響 

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4 ：1

（08龍巖一中三模）在一定體積某濃度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl₂溶液的體積比是（）

 A．10∶1            B．1∶10          C．9∶1           D． 1∶9

（08龍巖一中三模）下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（）

A．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉

B．用加熱法測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低

C．將濃硫酸在量筒中稀釋

D．將鋅粒投入CuSO₄溶液中充分反應后，固體質量一定增加

（08龍巖一中三模）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A．再通入少量氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動