反應(yīng)4NH₃(氣)+5O₂(氣) 4NO(氣)+6H₂O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，NH₃減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是                       

   A．NO：0.001摩/升                   B．H₂O：0.002摩/升

   C．NH₃：0.002摩/升                  D．O₂：0.00125摩/升

反應(yīng)4NH₃（氣）＋5O₃（氣）4NO（氣）＋6H₃O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 

   A．V(NH₃)=0.0101mol.L^-1.s^-1　　　　　　B．V(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1
   C．V(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　       D．V(H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）     2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）

反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為      

   A．3               B．4              C．5              D．6

用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸　　 ②改用30毫升6摩/升鹽酸     ③改用3克粉末狀大理石　　　　 ④適當(dāng)升高溫度                       

   A．①②④　        B．②③④　       C．①③④　       D． ①②③

   把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：

    3Ｘ（g）＋Ｙ（g）   ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01 mol?Ｌ^－1?min^－1

上述反應(yīng)在5 min末時(shí)，已用去的Y占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                 

   A．20%             B．25%            C．33%            D．50%

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：

    3Ｘ（g）＋Ｙ（g）   ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)

    知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01 mol?Ｌ^－1?min^－1

上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是                                  

   A．1              B．2              C．3              D．4

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：

    3Ｘ（g）＋Ｙ（g）   ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)

    知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01 mol?Ｌ^－1?min^－1

上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是                                  

   A．1              B．2              C．3              D．4

某溫度下，濃度都是1 mol?Ｌ^－1的兩種氣體Ｘ₂和Ｙ₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：

   c（Ｘ₂）＝0．4 mol?Ｌ^－1，c（Y₂）＝0．8 mol?Ｌ^－1，c（Z）＝0．4 mol?Ｌ^－1，

   則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：                                          

   A．Ｘ₂＋2Ｙ₂      2ＸＹ₂           B．2Ｘ₂＋Ｙ₂   Ｘ₂Ｙ

   C．3Ｘ₂＋Ｙ₂   2Ｘ₃Ｙ             D．Ｘ₂＋3Ｙ₂   2ＸＹ₃

某溫度下，濃度都是1 mol?Ｌ^－1的兩種氣體Ｘ₂和Ｙ₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：                                   

   c（Ｘ₂）＝0．4 mol?Ｌ^－1，c（Y₂）＝0．8 mol?Ｌ^－1，c（Z）＝0．4 mol?Ｌ^－1，

   則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：                                          

   A．Ｘ₂＋2Ｙ₂      2ＸＹ₂             B．2Ｘ₂＋Ｙ₂   Ｘ₂Ｙ

   C．3Ｘ₂＋Ｙ₂   2Ｘ₃Ｙ             D．Ｘ₂＋3Ｙ₂   2ＸＹ₃

20℃時(shí)，將0.1 mol?Ｌ^－1Nａ₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol?Ｌ^－1 H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是

A．40 s        B．15 s      C．48 s       D．20 s