W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：                   

（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為     <      （用分子式表示）。

（3）四種元素原子半徑的大小為      >       >       >         （填元素符號）

（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）這四種元素形成化合物的化學(xué)式為離子化合物　　　　　　　　　　　　　　；共價化合物　　　　　。

Li、Be、B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子的原子估計是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． Li        　　　　B． Be          　　　　

C．B          　　    D． 都相同

下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是　　　　　　　　

A. ns²np³    　　　 B. ns²np⁵     　　　

C. ns²np⁴     　　　D. ns²np⁶

下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為　　　　 
   

以下第二周期各對元素的第一電離能大小次序不正確的是　
  　　A． Li＜Be    　　 B． B＜C        　　C．N＜O     　　 D．F＜Ne.

下面各系列中是按電離能增加的順序排列的

A. C、P、Se                B. O、F、Ne     

C. B、Be、Li               D. Li、Na、K

下列元素的第一電離能依次減小的是　　　　　　　　　　　　  

A．H、Li、Na、K      　　　　　　　　 B．I、Br、Cl、F

C．Na、Mg、Al、Si   　　　　　　　　　D．Si、Al、Mg、Na

下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化

B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五個區(qū)

D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到　　　　　　　　　　　　　

A．制半導(dǎo)體元素　　　　B．制農(nóng)藥的元素　

C．制催化劑的元素　　　D．制耐高溫合金的元素

外圍電子構(gòu)型為3d¹⁰4s¹的元素在周期表中應(yīng)位于　　　　　　　　　　

A．第四周期ⅠB族                 B．第五周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族                 D．第五周期ⅢB族