等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

B.c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列敘述正確的是?

A.含金屬元素的離子不一定是陽離子?

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑?

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原?

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)?

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二價化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A.Al₂（SO₄）₃            B.NaOH              C.BaCl₂             D.FeSO₄

紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。   

A：

     （C₆H₅ —是苯基）

B：R—OH（R是一個含C、H、O的基團(tuán)）

（1）A可在無機(jī)酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是________。

（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因為氨基不在（填希臘字母）____位。

（3）寫出ROH的分子式_________。

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

	二級沉降池		過濾池		自來水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式：                       。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程           （填寫編號）

① 只是物理過程   ② 只是化學(xué)過程   ③ 是物理和化學(xué)過程

FeSO₄??7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成             沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是                和                 。

（4）氣體A的作用是                 。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有                 性。

（5）下列物質(zhì)中，         可以作為氣體A的代用品。（填寫編號）

① Ca(ClO)₂   ② NH₃（液）   ③ K₂FeO₄   ④ SO₂

下列說法中，不正確的是

A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料

B．氯水、二氧化硫、過氧化鈉均可作漂白劑

C．濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作干燥劑

D．氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基乙酸既可與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于N_A個氯分子和N_A個氫分子的質(zhì)量之和

B.常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個NO離子

C.121 g CCl₂F₂所含的氯原子個數(shù)為2N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O離子數(shù)為N_A