肼（N₂H₄）分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，它的沸點高達113℃，燃燒熱為642 kJ·mol^－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是（   ）

       A、肼是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

       B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

       C．肼燃燒的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（g）；△H = －642 kJ·mol^－1

       D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是

       A．Na₂O₂和NaOH   B．Mg₃N₂和NaOH    C．CCl₄和H₂O₂       D．N₂H₄和H₂O₂

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。現(xiàn)有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應為：2CO+O₂=2CO₂。則下列說法中正確的是

       A．通CO的一極是正極

       B．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO－2e^－=2 CO₂

      C．正極發(fā)生氧化反應

      D．CO向正極定向移動

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

       B．Z元素的原子半徑Y元素的小

       C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

       D．Z的化學活潑性一定比X強

40mLNO、O₂混合氣體通入到足量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中只有NaNO₂和NaOH，若剩余氣體5mL，則原混合氣體中的NO體積為

      A．20mL                 B．25mL               C．28mL                D．33mL

有M、R兩種主族元素，已知M^2－離子與R⁺離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（   ）

       A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

       B．M與R的質子數(shù)之和為20

       C．M^2－可能比R⁺的離子半徑小

       D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl^-

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液產生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO₃^2-離子或HCO₃^-

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據見下表：

       據表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是

      A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈

      B．M與T形成的化合物不能溶于強堿

      C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8

       D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標準狀況下均為氣態(tài)

短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有關敘述正確的是

       A．若 XY₂是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

       B．若 XY₂是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

       C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ，則離子化合物 XY₂不溶于水

       D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ，則共價化合物 XY₂不溶于強堿溶液

圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說不正確的是

       A．從E口逸出的氣體是H₂

       B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

       C．標準狀況下每生成22．4 LCl₂，便產生2 mol NaOH

  D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等離子，精制時應最先加入Na₂CO₃溶液；精制后的飽和食鹽水由A口加入