相關(guān)習(xí)題
 0  44181  44189  44195  44199  44205  44207  44211  44217  44219  44225  44231  44235  44237  44241  44247  44249  44255  44259  44261  44265  44267  44271  44273  44275  44276  44277  44279  44280  44281  44283  44285  44289  44291  44295  44297  44301  44307  44309  44315  44319  44321  44325  44331  44337  44339  44345  44349  44351  44357  44361  44367  44375  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

①體系的壓強(qiáng)不再改變   ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A.③④⑤⑥   B.②③④⑥      C.①③④⑤    D.①③④⑥

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)pH =4.6時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多;但當(dāng)pH>13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO22-)。其平衡關(guān)系如下:

  Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ +H2O

(紫色)       (灰綠色) (亮綠色)

向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象是  (    )

  A.溶液為紫色            B.溶液中有灰綠色沉淀

  C.溶液為亮綠色          D.無(wú)法判斷

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 (     )

①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為:Ag++e =Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.②④         B.②③          C.①②            D.③④

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是  (    )

A、③>②>④>①      B、②>①>③>④        C、④>②>③>①  D、④>②>①>③

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí),均會(huì)引起(  )

A.溶液的pH都增加                     B.CH3COOH電離程度增大

C.溶液導(dǎo)電能力都減弱                    D.溶液中c(OH) 都減小

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是  (  )

A.NH4++2H2  NH3·H2O+H3O+  

B.HCO3+H2O   H3O++ CO32

C.HS+H=== H2S    

 D.Cl2+H2O H+Cl+HClO

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

如圖所示:a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中,電解時(shí)要求滿足的條件是:①通電一段時(shí)間后,甲、乙兩池的pH均下降,②電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,則電解液的編號(hào)正確的是    (   )

 

A

NaCl

AgNO3

B

AgNO3

CuCl2

C

CuSO4

AgNO3

D

H2SO4

AgNO3

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是       (   )

A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合,

c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.10mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合,

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

(12分) 10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則   (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是             。

A. Ba(OH)2溶液    B. BaCl2溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則    (填“甲”或“乙”)判斷正確。

⑶查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言    (填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是                                         

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

(17分) 為了減少CO對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL1

H2O (g)=H2O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL1

(1)氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=           kJ·moL1

(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                       

(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為             ;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將                   (填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向           (填“正”或“逆”)方向移動(dòng)

(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是                   。

A.增大的CO濃度   B.增大的H2O(g)濃度   C.使用催化劑   D.降低溫度

(5)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                             

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案