下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是

A．a與c不能形成化合物

B．氫化物比的穩(wěn)定性：d＞b

C．原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d

D．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是：c＞b＞a

（10分）填寫(xiě)下列空白：

（1）表示含有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是___________________。

（2）第三周期0族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________。

（3）周期表中被稱為第Ⅷ族的元素位于第_____________________縱行。

（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________周期、第_________族。

（5）所含元素超過(guò)18種的周期是第__________、_________周期。

（7分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。

（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至

1 L，測(cè)得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫

酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

（14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：

（1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的

符號(hào)是           。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW₄^＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的

是       （填序號(hào)）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)

氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是        （用分子式表示），

理由是                                    。

（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）如果A是淡黃色固體，

①寫(xiě)出B、E的化學(xué)式：B　　　、E　　       　。

②C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

③將足量的物質(zhì)C通過(guò)入BaCl₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是___________（填字母序號(hào)）。

a．溶液沒(méi)有明顯變化

b．溶液中出現(xiàn)白色渾濁

c．若繼續(xù)通入Cl₂或NH₃，溶液都出現(xiàn)白色渾濁

（2）如果A是無(wú)色氣體：

D→E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　                     ；

E→C的離子方程式為　　　　　　　　                     。

（9分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；

（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是_____mol、      mol；

    （本小題請(qǐng)給推算過(guò)程）

（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率[n_{轉(zhuǎn)化}(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。

下列敘述正確的是

A．和的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同

B．和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

C．Na和K屬于I A族元素，Na的金屬性比K強(qiáng)

D．Cl和Br屬于VII A族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉

C．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，目的是防止形成酸霧，使SO₃吸收完全

下列事實(shí)的解釋正確的是

A．濃H₂SO₄和濃鹽酸混合可制HCl氣體，是利用了濃H₂SO₄的強(qiáng)酸性

B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的漂白性

C．將SO₂、SO₃混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)橛蠦aSO₄生成

D．反應(yīng)“CuSO₄+H₂S = CuS↓+H₂SO₄”能進(jìn)行，是利用了較強(qiáng)酸制較弱酸的原理

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁各1mol，分別與100mL5.0mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，所得同溫、同

壓下的H₂體積關(guān)系正確的是

A．產(chǎn)生H₂體積相等                 B．鋁產(chǎn)生H₂最多，鈉產(chǎn)生H₂最少

C．鈉產(chǎn)生H₂最多，鋁產(chǎn)生H₂最少     D．鈉產(chǎn)生H₂最多，鎂、鋁產(chǎn)生H₂相等