在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

      A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L         B．SO₂為0.25mol/L

      C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L                   D．SO₃為0.25mol/L

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水  ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管  ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中  ⑥滴定操作

A． ①③②④⑤⑥                   B． ①②③④⑤⑥

C． ②③①④⑤⑥                   D． ④⑤①②③⑥

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為：

A．40mL 水                      B．10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液

   C．50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液     D．100mL 0.01mol/L鹽酸

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：

        A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

                     Ca²⁺+ 2ClO^- + H₂O + CO₂ == CaCO₃¯ + 2HClO

        B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

                     2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O

        C．用氨水吸收少量二氧化硫

                     NH₃·H₂O+ SO₂ == NH+ HSO

        D．硝酸鐵溶液中加過量氨水

                     Fe³⁺+ 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃¯ + 3NH

（5分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                    。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           

a．容器中壓強不變              b．混合氣體中 c（CO）不變[

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)

系是                        。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為          態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是                             。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是           反應(yīng)（放熱或吸熱）。

（共13分）

(1)、（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為(填序號)                                    

(2)、（2分）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________      

(3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（9分）

K ₂CO₃                           溶液呈      性;

Na₂SO₄                          溶液呈        性;

CuCl₂                            溶液呈        性;

（9分）已知，向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)_­2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開�？晒┻x用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）

請?zhí)顚懴卤恚?/p>

常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。

下列敘述正確的是（    ）

A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．煤、石油、天然氣等是化石燃料

C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)