某有機(jī)物含有C、H、O、N四中元素，如圖為該有機(jī)物的球棍模型。

（1）該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填編號(hào)）　　　　 ；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化

（3）該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（1）氯化鋁水溶液呈        性，原因是（用離子方程式表示）：         

               。把AICI₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是          ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（2）NaHCO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用           塞，原因是                                  （寫出有關(guān)的離子方程式）；

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                          。

（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                。

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g)　 　　　　2HI(g)　 △H = Q(Q＜0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1

　 （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速度v(HI)

　　　　 為　　　　　　　　　 。

　 （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = 　　　　　　　　　　 ；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是　　　 （用圖2中a ~ c的編號(hào)回答）。

�、� 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　　 （用圖2

　 中d ~ f的編號(hào)回答）。

　 （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，　 請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

下列有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體的是（     ）

A、分子式為C₄H₁₀的二氯取代物

B、分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物

C、乙苯的一氯取代物

D、分子式為C₃H₉N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（     ）

    A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH①＞②＞④＞③

B、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D、V_a L④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，則V_a : V_b = 11 : 9

對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +2B(g)　 　 2C(g) 　△H＞0，下列圖像中正確的是（　　 ）

下列說法正確的是（     ）

A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag⁺ 和Cl^—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

C、溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag⁺ 和Cl^—濃度的乘積等于K_SP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl^—)增大，K_SP值變大

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)　　　 cC (g) + dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　 ）

　 A、A的轉(zhuǎn)化率變大　　　　　　　　 B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　 C、D的體積分?jǐn)?shù)變大　　　 　　　 D、a ＜ c + d

常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A、PH = 1的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

B、由水電離出的c(H⁺) = 1×10^—14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^—、HCO、K⁺

C、c(H⁺)/c( OH^— ) = 1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^—、NO、Al³⁺

D、c(Fe³⁺) = 0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^—、SO、SCN^—

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H₂+2OH^—2e^— 　 2H₂O

NiO(OH) + H₂O +e^— Ni(OH)₂ + OH^—當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（　　 ）

　 C、H₂的氧化　　　　　　 　　　　　D、Ni(OH)₂的氧化