向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl₂的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的質(zhì)量為（　 ）

A．52.5g　 　　　　　　　　B．60g　　　　

C．45g 　　　　　　　　　 D．37.5g

有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是（   ）

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀ + 13O₂  8CO₂ + 10H₂O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂ - 4e^- = 2O^2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)：

 (NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K_sp（25℃）,下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液

B．在氯化銀的懸濁液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag⁺)也相同

D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （   ）

  A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，

以證明H₂O₂具有還原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂= 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是（    ）

A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

B、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精

現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請(qǐng)按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是                          。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是                          。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有                          。

（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子

有                          。

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2秒后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％  ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.4 mol·L^－1 ，其中正確的是

A．①④              B．①③           C．②③             D．③④

下列溶液中c(Cl^-)與50 mL   1mol/L    的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL  1mol/L NaCl溶液        B.75 mL   2mol/L NH₄Cl溶液

C.75 mL   1mol/L FeCl₃溶液        D.150 mL  2mol/L MgCl₂溶液

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

  A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中

c(NH₄⁺) ①<②<③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

  C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

 D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大