現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）_________。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

（4）已知t℃，Kw＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）_____25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ __________。

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復3次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，對下列敘述的判斷正確的是（      ）

①甲由水電離出來的H^＋的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍

②物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)

④甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

       A．①③正確               B．②④正確               C．只有①正確            D．①②④正確

密閉容器中有反應：A₂＋B₂2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為X ℃、b為Y ℃時的情況，c為Y ℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（　　 ）

A．A₂、B₂、AB均為氣體，正反應放熱

B．AB為氣體，A₂、B₂中至少有一種為非氣體，正反應吸熱

C．AB為氣體，A₂、B₂中至少有一種為非氣體，正反應放熱

D．AB為固體，A₂、B₂中至少有一種為非氣體，正反應吸熱

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（      ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，B的平衡轉化率增大

向體積為V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（      ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．V_a>V_b時：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^-)>c(K⁺)

B．V_a=V_b時：c(CH₃COOH) +c(H⁺)=c(OH^-）

C．V_a<V_b時：c(CH₃COO^-)>c(K⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

D．V_a與V_b任意比時：c(K⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則反應方程式中的n值是（      ）

A．3                           B．4                           C．5                           D．6

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體    ②H₂O    ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體   ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液（      ）

A.②④⑥            B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤⑥

某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L^-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（      ） 

A.大于10.00mL      B.小于10.00mL      C.等于10.00mL       D.等于11.00mL 

將①H^＋、②Cl^－、③OH^－、④K^＋、⑤Na、⑥Fe^3＋、⑦NO₃^－、⑧NH₃ 分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是（      ）

A．①③⑤⑦⑧            B．②④⑦          C．①⑥            D．②④⑥⑧