下列離子方程式表示正確的是（　 ）　　　　　　　　　　

A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—==BaSO₄↓+H₂O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H⁺ + CaCO₃ = CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是  (   )

A．16g CH₄與18 g NH₄⁺ 所含質子數相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數為3N_A

C．將分子總數為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數目為0.3N_A

某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的（    ）

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸        B．用托盤天平稱取 12.15克食鹽

C．用標準的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0

下列圖示實驗合理的是(   )  

A．圖1為證明非金屬性強弱：    B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液  D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體

分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（   ）

①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④⑤              B．②④        C．①③⑤            D．①②④⑤

下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是 (    ) 

A．①③④          B．①②⑥          C．①③⑤          D．③④⑦

化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(   )

A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO₂排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                    B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]  D. 向水中加入NH₄Cl固體

    （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0．01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH          D．H₂CO₃

（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：

①寫出C₁電極上發(fā)生反應的電極反應式                         。

②當C₂電極上產生112mL(標準狀況)氣體時（假設氣體完全

逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10^-14）

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）  △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）     △H=+116．0KJ·mol^-1

則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol·L^-1，則0~10min內的平均反應速率v（SO₂）=          ，該溫度下反應的平衡常數K=                。

③ 下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）            

A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B．SO的體積分數不再發(fā)生變化

C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：        ；操作Ⅰ加入的試劑W是        。

（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol• L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol• L^-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗。

①需要量取濃鹽酸              mL。

②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有      、       。

   ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視      ，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度     實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式:               ，該反應中        是氧化劑。

（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是                 。

（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質             。請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足                      （簡要說明實驗步驟、現象和結論）。

供選擇的試劑:酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水。

（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為       。（己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）