下列離子方程式表示正確的是（　 ）　　　　　　　　　　

A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—==BaSO₄↓+H₂O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H⁺ + CaCO₃ = CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是  (   )

A．16g CH₄與18 g NH₄⁺ 所含質(zhì)子數(shù)相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

C．將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)目為0.3N_A

某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（    ）

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸        B．用托盤天平稱取 12.15克食鹽

C．用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0

下列圖示實驗合理的是(   )  

A．圖1為證明非金屬性強弱：    B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液  D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（   ）

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④⑤              B．②④        C．①③⑤            D．①②④⑤

下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 (    ) 

A．①③④          B．①②⑥          C．①③⑤          D．③④⑦

化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(   )

A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO₂排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請回答下列問題：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                    B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]  D. 向水中加入NH₄Cl固體

    （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH          D．H₂CO₃

（3）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：

①寫出C₁電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                         。

②當(dāng)C₂電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時（假設(shè)氣體完全

逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10^-14）

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）  △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）     △H=+116．0KJ·mol^-1

則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol·L^-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

③ 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）            

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：        ；操作Ⅰ加入的試劑W是        。

（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol• L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol• L^-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。

①需要量取濃鹽酸              mL。

②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有      、       。

   ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視      ，實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度     實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學(xué)方程式:               ，該反應(yīng)中        是氧化劑。

（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是                 。

（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)             。請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足                      （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

供選擇的試劑:酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水。

（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為       。（己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）