氯水用于消毒是因?yàn)椋?   ）

A．氯水中含有氯分子               B．氯水中含有氫離子

C．氯水中含有次氯酸分子            D．氯水中含有氯離子

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃ 在相同條件下，等質(zhì)量的H₂與H₃具有相同的 （    ）

    A．分子數(shù)       B．體積      C．原子數(shù)        D．物質(zhì)的量

（1）某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ == Cu + ZnSO₄ 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是                       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K⁺向       移動(dòng)（填“甲”或“乙”）。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是      。

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(OH^-)  B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)           D．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

E．c(K⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

已知某溶液X可能由K⁺、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、ALO₂^-、CO₃^2-中的若干種組成。某化學(xué)興趣小組，通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。

I．觀察溶液：無色透明。

Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液。

Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A。

IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）由實(shí)驗(yàn)I可知原溶液一定不含有的離子是               

（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是       ，一定含有的離子是        。

（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是    ，生成沉淀A的離子方程式為                                   

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有                   

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀B的組成可能是                。

  該化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確定了該沉淀的組成，該方法是：

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體樣品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出下列兩種實(shí)驗(yàn)方案：

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容積至少是　　　 　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品的純度是　　　　

（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　 （寫一條即可）；使測(cè)定結(jié)果可能偏小的主要原因　　　　　 （寫一條即可）。

（3）丙同學(xué)利用沉淀法設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。并回答相關(guān)問題：

①　　　　　　　 ，加適量蒸餾水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；

③　　　　　　　　　　 ；④計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　 在步驟②中確保加入的CaCl₂溶液過量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是       ，Z元素在周期表中的位置是        。

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是         。

（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH        7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：        （用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）         。

（5）25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式         。

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，且D和E不反應(yīng)，則A為　　　　　 ，寫出B和X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若E為白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是無色易液化的氣體，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則A和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 。

（3）若A為單質(zhì)，E為還原性氣體，X具有臭雞蛋氣味，寫出C和X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）若A為淡黃色固體，D為白色沉淀，則A的電子式為　　　　，

　 C和X反應(yīng)的離子方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

某無色溶液中只含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

    下列結(jié)論正確的是（    ）

    A. 肯定含有的離子是①④⑤    B. 肯定沒有的離子是②⑥

C. 不能確定的離子是①        D. 不能確定的離子是③⑤

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（      ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2－和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)＝c(Na⁺)

C．相同溫度下，10 mL0.1 mol·L^－1的醋酸與100 mL0.01mol·L^－1的醋酸中的H⁺物質(zhì)的量不相等

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 （     ）

A．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

B．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)