已知反應：①Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl（濃）→3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是

1. A.
   上述三個反應都是置換反應
2. B.
   氧化性由強到弱的順序為KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
3. C.
   反應②中若得到6.72L Cl₂（STP），則電子轉移個數(shù)為3.01×10²³
4. D.
   ③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

1. A.
   H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱
2. B.
   在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降
3. C.
   在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
4. D.
   H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

1. A.
   無色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
2. B.
   =10^-10的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
3. C.
   能使pH試紙變紅的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
4. D.
   含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
寫出有關反應的離子方程式：
（1）______　 （2）______　 （3）______　
（4）______．

下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是

1. A.
   Zn與CuSO₄溶液的反應
2. B.
   分解氯酸鉀制氧氣
3. C.
   NaOH溶液與鹽酸中和
4. D.
   MgCl₂溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀

前一段時間，持續(xù)三個月之久的泰國水災引起了全世界的關注，這場泰國歷史上最大的洪水災害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災，經(jīng)濟損失嚴重．“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關說法正確的是

1. A.
   7.45gNaClO中含有6.02×10²²個NaClO分子
2. B.
   1.00molNaClO中所有ClO^-的電子總數(shù)為26×6.02×10²³
3. C.
   1L2mol/L明礬經(jīng)水解反應可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×10²³
4. D.
   2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中，正確的是

1. A.
   NaH在水中顯酸性
2. B.
   NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
3. C.
   NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
4. D.
   NaH中氫離子可被還原成氫氣

下列有關物質的用途敘述正確的是

1. A.
   Na₂O₂用作呼吸面具和潛水艇供氧劑
2. B.
   單質硅用于制造芯片和光導纖維
3. C.
   鋁制貯罐用于貯運稀硝酸和濃硫酸
4. D.
   福爾馬林用于浸泡生物標本和水產(chǎn)品保鮮

下表中由方程式得出的結論不合理的是

選項	方程式	結論
A	4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3	Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
B	Al3++3NH3?H2O（過量）=Al（OH）3↓+3	Al（OH）3不溶于堿
C	3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	HNO3具有強氧化性
D	Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2+H2O	Al2O3是兩性氧化物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）標準狀況是指______℃，______Pa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______L．
（2）1.5mol H₂SO₄的質量是______，其中含______molO，______molH，所含分子數(shù)目為______．
（3）在品紅溶液中加入新制的氫氧化鋁，溶液紅色退去，其退色原理與______（填名稱）相同．
（4）少量Na₂O₂投入水中，待反應后再滴入品紅溶液，紅色退去，說明溶液中存在______（填化學式），其退色原理與上述（3）中的原理______（填“相同”或“不相同”）．