將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是

A．

金屬活動(dòng)性A＞B

B．

還原性B＞A

C．

在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是

A．

利用電池外殼的金屬材料

B．

防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．

不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．

回收其中的石墨電極

已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅片：Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

石墨：O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－

據(jù)此判斷，鋅片是

A．

負(fù)極，并被氧化

B．

負(fù)極，并被還原

C．

正極，并被氧化

D．

正極，并被還原

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．

鋁和鹽酸反應(yīng)

B．

碳和CO₂加熱

C．

石灰石的分解

D．

天然氣燃燒

廢電池污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是

A．

鋅、鐵、銅

B．

汞、鎘、鉛

C．

石墨

D．

二氧化錳

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%－40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O和O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－則下列敘述正確的是

A．

通H₂的一極是正極，通入O₂的一極是負(fù)極

B．

通O₂的一極是正極，通入H₂的一極是負(fù)極

C．

工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大

D．

工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小

如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是

A．

B．

C．

D．

對于放熱反應(yīng)2H₂＋O₂2H₂O，下列說法正確的是

A．

產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B．

反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C．

反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D．

反應(yīng)物H₂和O₂具有的能量相等