一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．

NaOH(s)

B．

H₂O

C．

NaCl(s)

D．

CH₃COONa

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是

A．

在四種金屬中C的還原性最強

B．

金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．

A、D若形成原電池時，A為正極

D．

A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．

鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

B．

輪船水線以下的船殼上，鑲嵌一定量的鋅塊

C．

鋁片不用特殊的方法保存

D．

純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后反應速率加快

有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．

D、C、A、B

B．

D、A、B、C

C．

D、B、A、C

D．

B、A、D、C

下圖所示能夠組成原電池，并且能產生明顯的電流的是

A．

B．

C．

D．

將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經過一段時間后，下列敘述正確的是

A．

負極有Cl₂逸出，正極有H₂逸出

B．

負極附近Cl^－的濃度減小

C．

正極附近Cl^－的濃度逐漸增大

D．

溶液中Cl^－的濃度基本不變

對于原電池的組成條件，某同學列出了以下幾點，其中正確的是

A．

有兩種活動性不同的金屬(或非金屬單質)作電極

B．

電極材料均插入電解質溶液中

C．

電極必須是金屬

D．

兩極相連形成閉合電路

E．

必須有一個自發(fā)的氧化還原反應

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．

把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．

用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．

把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．

把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

下列有關原電池的敘述正確的是

A．

把電能轉變?yōu)榛瘜W能，使溶液發(fā)生氧化還原反應

B．

電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極

C．

外電路中電子從負極流向正極

D．

正極發(fā)生氧化反應

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下列說法不正確的是

A．

通入H₂的電極為負極

B．

通入O₂的一極電極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

C．

隨著放電的進行，負極附近pH上升

D．

標準狀況下通入5.6 L　O₂完全反應后有1 mol電子轉移