下列說法中，正確的是

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．

在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

在某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A＋2B3C．溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來的3倍，已知在20℃時(shí)v(A)＝0.1 mol·L^－1·min^－1，當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到40℃時(shí)，則v(B)應(yīng)等于

A．

0.6 mol·L^－1·min^－1

B．

0.9 mol·L^－1·min^－1

C．

1.2 mol·L^－1·min^－1

D．

1.8 mol·L^－1·min^－1

在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

A．

減小C或D的濃度

B．

增大D的濃度

C．

減小B的濃度

D．

增大A或B的濃度

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

在mA＋NbpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L^－1，B每分鐘減少1.5a mol·L^－1，A每分鐘減少0.5a mol·L^－1，則m∶n∶p為

A．

2∶3∶2

B．

2∶2∶3

C．

1∶3∶2

D．

3∶1∶2

下列有關(guān)純鐵的說法中正確的是

A．

熔點(diǎn)比生鐵低

B．

與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．

在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．

在冷的濃硝酸中可鈍化

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A．

陰極

B．

正極

C．

陽極

D．

負(fù)極

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol　NO的同時(shí)，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_逆(H₂O)

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(L·s)

B．

反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．

反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)