同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳．下列說(shuō)法正確的是

A．

所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B．

含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．

含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．

含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A²⁺與M^－的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A．

A和M的原子序數(shù)之差為6

B．

A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C．

A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

D．

A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HClH⁺＋Cl^－，判斷HCl分子中存在離子鍵；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程．

上述各種說(shuō)法正確的是

A．

①②⑤

B．

都不正確

C．

④

D．

②③④⑤

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是

A．

8、18、32、32

B．

8、18、18、32

C．

8、18、18、18

D．

8、8、18、18

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是

A．

HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致

B．

水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C．

NH₃的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D．

在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

據(jù)報(bào)道科學(xué)家已經(jīng)合成并分離了含高能量的正離子的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

共有34個(gè)核外電子

B．

中的氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C．

化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為＋1

D．

化合物N₅AsF₆中F化合價(jià)為－1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L　NH₃與4.48 L　HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，下列說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)中有0.5N_A個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂

B．

反應(yīng)中有0.4N_A個(gè)極性共價(jià)鍵形成，有0.1N_A個(gè)離子鍵形成

C．

混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5N_A個(gè)化學(xué)鍵

D．

混合前氣體中含有0.4N_A個(gè)極性共價(jià)鍵

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是

A．

構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．

由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．

非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．

不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是

A．

NH₄Cl

B．

KOH

C．

Na₂O₂

D．

H₂S