應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①第三周期金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

④鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

①②④

③④

①③④

①

下表為元素周期表前四周期的一部分，且X．Y．Z．R和W為主族元素．下列說法正確的是

五種元素一定都是非金屬元素

五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

Z的氧化物與X的單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)

R的最外層電子數(shù)一定為5

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是

Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低

原子半徑：Y＞Z＞X

Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F，其中NF₃分子構(gòu)型與NH₃相似．下列有關(guān)說法錯誤的是

NF₃是極性分子

NF₃既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

NH₄F中既含有離子鍵又含有共價鍵

上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體

a．b．c．c．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得或失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

b．a(chǎn)．d．c．e

e．b．a(chǎn)．d．c

b．a(chǎn)．e．d．c

c．d．e．a(chǎn)．b

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

①③

②④

①④

②③

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

國際無機化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主．副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

第17、18列元素都是非金屬元素

第14列元素形成的化合物種類最多

第3列元素種類最多

只有第2列元素的原子最外層有2個電子

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

NA．Mg．Al的還原性逐漸減弱

HCl．PH₃．H₂S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

NaOH．KOH的堿性逐漸增強

NA．K．Rb的原子半徑依次增大

下列推斷正確的是

根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱

根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱

根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱

根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱