電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，

則下列說法正確的是：

A．

放電時(shí)：電子流動方向由B到A

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．

充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))．則下列有關(guān)說法正確的是

A．

藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．

品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色證明了SO₂漂白性

C．

濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．

NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

已知常溫下：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11 mol³·L^－3　K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ml²·L^－2

K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3　K_sp(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3 mol²·L^－2下列敘述正確的是

A．

等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．

將0.001 mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄溶液中先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．

在Mg²⁺為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．

向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A．

兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．

兩種酸遇三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．

鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．

等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是

A．

Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Br^－、HCO₃^－

C．

Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－

D．

K⁺、Al³、Fe²⁺、NO₃^－

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．

0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B．

pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．

0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．

已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c(Na⁺)－c(F^－)]＜[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是

A．

斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，溶液的pH要變大

B．

斷開K₁，閉合K₂時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺＋2e^－H₂↑

C．

斷開K₂，閉合K₁時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH^－―4e^－O₂↑十2H₂O

D．

斷開K₁，閉合K₂時(shí)，OH^－向b極移動

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．下列敘述不正確的是

A．

欲制備21.4 g　NH₄Cl，理論上需23.4 g　NaCl

B．

若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純產(chǎn)品

C．

“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為45℃

D．

不用其它試劑，也可用加熱法來檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實(shí)驗(yàn)操作：①加入過量Ba(OH)₂溶液、②加入過量NaOH溶液、③加入過量BaCl₂溶液、④加入過量Na₂CO₃溶液、⑤加入過量鹽酸、⑥過濾、⑦蒸發(fā)結(jié)晶．下列實(shí)驗(yàn)操作順序合理的是

A．

③②④⑥⑤⑦

B．

③④②⑤⑦

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①④⑥⑤⑦

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A．

K⁺一定存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　

C．

Cl^－可能存在

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在