下列各離子濃度的大小比較，正確的是

A．

同濃度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　②(NH₄)₂CO₃�、�(NH₄)₂SO₄，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①＞③＞②

B．

常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當pH＝7時，則c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．

0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．

0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH^－)為

A．

1.0×10^－2 mol·L^－1

B．

1.0×10^－6 mol·L^－1

C．

1.0×10^－6 mol·L^－1

D．

1.0×10^－12 mol·L^－1

下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是：

A．

在pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、I^－

B．

和Al反應能產(chǎn)生氫氣的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

c(H⁺)＜c(OH^－)的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、S^2－

D．

中性溶液中：K⁺、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^－、Na⁺

己知：H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為________kJ

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃

B．

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．

0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

D．

1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

反應C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．

增加C的物質的量

B．

將容器的體積縮小一半

C．

保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大

D．

保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

在373K時，把0.5 mol　N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L．在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍．下列說法正確的是

A．

前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

C．

平衡時，體系內(nèi)含N₂O₄　0.25 mol

D．

平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N₂O₄的轉化率

已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．

該反應在T₁、T₃溫度時達到過化學平衡

B．

該反應在T₂溫度時達到過化學平衡

C．

該反應的逆反應是吸熱反應

D．

升高溫度，平衡會向正反應方向移動

已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是

A．

將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．

鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取

C．

相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．

相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂＋O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是

A．

升高溫度

B．

增大壓強

C．

使用催化劑

D．

增大反應物濃度

在MgCl₂和AlCl₂的混和溶液中滴加某濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量和加入NaOH的物質的量的關系如圖：其中縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示入NaOH的物質的量．在以上過程中，n(Mg²⁺)/n(Al³⁺)的關系正確的是

A．

n₁/(n₂－n₁)

B．

2n₄/(n₄－2n₁)

C．

3n₁/(n₃－2n₁)

D．

(2n₃－2n₄)/(n₄－n₃)