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科目： 來源：2007年江蘇省前黃高級中學高三化學二模模擬試題 題型：058

　　KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：

　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

　　(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

　　(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

　　(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測定其濃度．

　　回答下列問題：

(1)

為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？________

(2)

為什么不用普通濾紙過濾器過濾？________

(3)

如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：________

(4)

下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是

[　　]

A．

H2C2O4·2H2O

B．

FeSO4·7H2O

C．

濃鹽酸

D．

Na2SO3

(5)

若準確稱取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．

6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O

問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在________；

②滴定終點標志是________；

③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________：

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________(填“偏高”或偏低)

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科目： 來源：2007年江蘇省前黃高級中學高三化學二模模擬試題 題型：058

使用常用儀器，運用化學原理進行巧妙的設計，就可以用同一個簡單的裝置實現(xiàn)多種用途．

(1)

利用如圖中(1)裝置，用兩種不同類的方法分別收集NO，試簡述操作方法：

________，________

(2)

甲同學把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組成如圖中(2)裝置，通過開、關(guān)導管上的閥門可以控制試管內(nèi)的反應隨時發(fā)生或隨時停止．如果該裝置中的隔板是用銅絲制成，則該裝置可以制取的常見氣體有________．(至少有兩種)

(3)

乙同學認為，可把(2)裝置做如圖(3)的改動，用橡皮塞替代鐵架臺來固定試管．請判斷乙同學的做法是否可行？

理由是________

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科目： 來源：中學試卷網(wǎng)2007年高考化學大預測卷 題型：058

課題式課堂教學是“研究性學習”的方式之一，其基本模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結(jié)和評價．下圖是關(guān)于“CO的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學“解決問題”階段中，甲同學設計的證明“CO具有還原性”的實驗裝置．

(1)

氣體驗純后開始進行實驗，實驗時應先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈．

(2)

反應一段時間后，可觀察到洗氣瓶中的現(xiàn)象為________，加熱的玻璃管里的現(xiàn)象為________．

(3)

酒精燈B的作用是________．

(4)

乙同學提出甲同學設計的裝置太復雜，認為可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________．

(5)

丙同學質(zhì)疑“CO能否使澄清的石灰水變渾濁”，該同學設計CO通入CuO之前，應先通過澄清石灰水，以排除CO與澄清石灰水反應．試對此作出評價，認為丙的設計________(填“必要”或“不必要”)，理由是________．

(6)

丁同學認為甲同學的設計的裝置中的尾氣處理還可以有其他的方法，請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法________．

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科目： 來源：中學試卷網(wǎng)2007年高考化學大預測卷 題型：058

SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學生課外活動小組設計了如下實驗裝置：

注：單向閥原理說明：當推注射器活塞時，①關(guān)閉，②打開；當拉注射器活塞時，①打開，②關(guān)閉．

(1)

檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后________(填寫操作方法)時，將會看到________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好．

(2)

向試管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應的化學方程式為________．

(3)

我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg·m－3)：一級標準：0.15　二級標準：0.50　三級標準：0.70．該學生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL)．請將下表填寫完整(計算時保留2倍有效數(shù)字)：

判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標準，________(“第一”或“第二”)小組的測定結(jié)果正確，另一小組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)________．

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科目： 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練9 題型：058

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計一套簡單的實驗裝置，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．

(1)在方框中畫出實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質(zhì))，并用圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C……符號標明．

①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出．如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示．

(2)請寫出在圖上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學式或名稱．

A________、B________、C________、D________、E________．

(3)能夠說明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象(或操作)是________．

(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：________

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科目： 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練9 題型：058

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．

(1)某研究性學習小組的同學，模擬“侯氏制堿法”提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案．經(jīng)過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是________．

方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；

方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液；

方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．

(2)根據(jù)方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100 mL的錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1：1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．

步驟2：制備碳酸氫鈉．按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑，開始制備碳酸氫鈉．實驗過程中，需要控制溫度在30℃－35℃(大于35℃時NH4HCO3會分解)和二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好)．反應結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．

請回答下列問題：

①為控制反應溫度在30℃～35℃，應采用的操作方法是________．

②裝置B中試劑是________，它的作用為________．

③裝置C中的化學方程式為________．

④檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的的實驗方法和現(xiàn)象是________．

⑤請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的．

答：________．

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科目： 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練9 題型：058

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在)：

①取1000 g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；

②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250 mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2％的淀粉溶液；

③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25 mL標準I2溶液，其間發(fā)生反應：

H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H+(未配平)

試回答下列問題：

(1)

簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？________．

(2)

配平離子反應方程式：________H3AsO3＋________I2＋________H2O－ ________H3AsO4＋________I－＋________H+

(3)

0.2％的淀粉溶液的作用是________，如何判斷滴定到達終點？________．

(4)

題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070 g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000 mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程________．

(5)

我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000 mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？(不需計算過程)計算可知該樣品砷含量約為________mg/kg，故該草藥樣品________(填“合格”或“不合格”)．

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科目： 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練7 題型：058

　　鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”．

　　(1)二氧化鈦在現(xiàn)代社會里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個國家國民經(jīng)濟發(fā)展程度的標志．我國至今產(chǎn)量不足，尚需進口二氧化鈦．“硫酸法”生產(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì))，主要生產(chǎn)流程是：

　　①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(濃)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(硫酸鈦酰)

　�、诩铀纸饬蛩嵫踱仯篢iOSO4＋(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4

　　③煅燒TiO2·nH2OTiO2＋nH2O

“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的二點：

①________；

②________．

根據(jù)廢液主要成分，針對其中一項污染，提出處理的方法．③________

　　(2)某化學興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進行探究．

　　提出假設：a．Ti金屬活動性比Mg強；b．Ti金屬活動性比Cu弱．

　　查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強．

　　實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸和稀HF溶液中反應，觀察現(xiàn)象．

　　①稀鹽酸：放出H2速率Mg＞Ti，銅不反應．②稀HF：放出H2速率Ti＞Mg

根據(jù)上述________現(xiàn)象(填①或②)得出金屬活動性Mg________Ti．如何解釋另一反�，F(xiàn)象________．

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科目： 來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷) 題型：058

已知MgCl2·6 H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO．下列是關(guān)于MgCl2·6 H2O的綜合利用：

請回答下列問題：

(1)

在圖中的括號內(nèi)填寫適當?shù)姆磻獥l件．

(2)

Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－．向體系中加入(至少填兩種不同類別的物質(zhì))________，有利于Mg(OH)2溶解．

(3)

依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物)，203 kg　MgCl2·6H2O原料，可以獲得29.8 kg　MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2．

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科目： 來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷) 題型：058

某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

(1)

甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？

甲________，乙________，丙________．(填“能”或“不能”)

(2)

在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？________．應增加哪些措施防止污染？________．

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