某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
提出假設
假設1：白色物質(zhì)是Na₂O。
假設2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃。
假設3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
設計實驗方案驗證假設
該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物
進行如下探究：

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。
【實驗步驟】
（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L^－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______。

(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 
方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式                                            。
（2）實驗小組根據(jù)方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇          （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是           。
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為              （保留一位小數(shù)）。

（14分）鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na₂O₂常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na₂O₂與H₂能反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗完H₂的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法　　　　 ；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是　　　　　�。�寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是　　　 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO₄藥品的儀器名稱是　　　 ；B裝置的作用是　　　　　　　　　 。
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）設置裝置D的目的是　　　　　　　　　　 。
（5）由上述實驗可推出Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱。依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：（用化學方程式表示）                ；實驗中所需的化學儀器為                           。
（2）引發(fā)實驗的操作方法為：                       。
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，         （填能或否）說明固體混合物中無Fe₂O₃，并說明理由                            （理由用離子方程式說明）。  

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂?A1₂O₃?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應小于 ,常溫下,當
pH="5" 時,溶液中= (已知常溫下)?
（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應?

（1）Na2O2與水反應的化學方程式是 ?
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應?
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑 (填化學式)，有氣體產(chǎn)生?
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為)可以測定H2O2的含量?
取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO₄溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗10mL KMnO₄溶液?
①KMnO₄與H₂O₂反應的離子方程式是 ?
②溶液a中?
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 ?
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色,該過程無明顯熱效應?
Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無明顯變化?從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結論是 ?

（9分）無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO₂粉末        b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸       d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出                  。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                                。
C裝置中稀硫酸的作用為                                                            。
(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                。
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出
應在      裝置之間(填寫字母)連接一個盛有        的洗氣裝置，其作用               。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為                        。

學習小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有______
（4）C中反應生成BaCO₃的化學方程式是__________________________
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體；    
B．滴加鹽酸不宜過快；
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置  
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________。