可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是   

下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是

對于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃下列判斷正確的是

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。若HI濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時所需反應(yīng)的時間為

一定溫度一定容積下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）

已知反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反應(yīng)開始后5s～10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則下列判斷正確的關(guān)系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2)	B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)	D．v(O2)＝v(NO)

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)